この問題について教えてください

質問

硫黄から硫酸を作る行程は、次の3つの科学反応式
で表される

　S+O(2)→SO(2)

2SO(2)+O(2)→2SO(3)

SO(3)+H(2)O→H(2)SO(4)

問　1ｔの硫黄を原料として96％（質量）の濃硫酸をつくると
　　何ｔできるか。また、この場合、必要な空気は0℃、1atm
で何リッポウメートルか、ただし、空気中に酸素は体積で
　　20％含まれている

　　濃硫酸の質量

　　S　:　H(2)SO(4)＝1：1で反応しているから

　　32　：　98　＝　　1×10（6乗）　：　0.96X

　　　で　約3.2tと答えを出せたんですが

　　次の「必要な空気量」の求め方なんですが
　　参考書の解説では

　　1×10（6乗）/32　×　1.5　×　22.4　×　100/20　＝　5250×10（3乗）L　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　＝　5.3×10（3乗）ｍ3

　　これしか記載していなく、全然わかりません
　　ちょっとみづらいかもしれませんが
　　どうしてこうなるのかぜひ教えてください
　　お願いします

回答No.3

Largo_sp · ベストアンサー

全体の式をまとめると、

2S+3O(2)+2H(2)O→2H(2)SO(4) ですよね

S : O(2) = 2:3です。
ここから、必要酸素量は、S:O(2)=32*2:32*3=1×10^6:0.96x
xは約1.5×10^6gですね...これは1モル当たり22.4リットルなので、
1.5×10^6/32×22.4=1.05×10^6リットル=1.05×10^3平方メートル
これは酸素量なので、空気量はこれの5倍ですね...

お礼

アドバイスどうもありがとうございます
早速参考にしましたところ、納得できました
ありがとうございました＾＾

回答No.2

energy

ご質問中にある硫酸ができてくるまでの３つの式をまとめると
２S＋３O2＋2H2O→2H2SO4
となりますよね？
と言うことは、硫黄１molと酸素1.5molから硫酸１molができてくるという量的関係になっていることがうかがわれます。
今、硫黄(式量32)は１ｔ＝10^6ｇありますので、その物質量は(10^6/32)molです。これを完全に反応させるためには酸素が物質量で1.5倍必要ですから、必要な酸素の物質量は、
(10^6/32)×1.5molということになります。
で、気体は標準状態で22.4Ｌですので、物質量を体積に直すと、
(10^6/32)×1.5×22.4Ｌ
これだけの酸素を供給する空気の体積は、空気の中の20％が酸素ということは…。

と、ヒントはこんなところですが…。

お礼

詳しい解説どうもありがとうございます＾＾
1.5molっていうのは1molの硫黄に対して
消費する酸素のことだったんですね、よくわかりました
ありがとうございました＾＾。

回答No.1

0shiete

>1×10（6乗）/32　×　1.5　×　22.4　×　100/20　

の
1×10（6乗）/32
は硫黄のモル数を計算しています。

×　1.5
は必要な酸素のモル数を計算しています。
問題の上の２式からO2はSの1.5倍必要です。

×22.4
は、その酸素の体積を求めています。

×100/20
は酸素の体積がわかったので、空気量を計算しています。

わからないところがあれば、補足ください。

お礼

お返事どうもありがとうございました、上の2つの
アドバイスをみて、きれいにまとっ待った式が
Oshieteさんの式の説明ということがわかりました
助かりました、どうもありがとうございます＾＾