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この問題について教えてください
硫黄から硫酸を作る行程は、次の3つの科学反応式 で表される S+O(2)→SO(2) 2SO(2)+O(2)→2SO(3) SO(3)+H(2)O→H(2)SO(4) 問 1tの硫黄を原料として96%(質量)の濃硫酸をつくると 何tできるか。また、この場合、必要な空気は0℃、1atm で何リッポウメートルか、ただし、空気中に酸素は体積で 20%含まれている 濃硫酸の質量 S : H(2)SO(4)=1:1で反応しているから 32 : 98 = 1×10(6乗) : 0.96X で 約3.2tと答えを出せたんですが 次の「必要な空気量」の求め方なんですが 参考書の解説では 1×10(6乗)/32 × 1.5 × 22.4 × 100/20 = 5250×10(3乗)L = 5.3×10(3乗)m3 これしか記載していなく、全然わかりません ちょっとみづらいかもしれませんが どうしてこうなるのかぜひ教えてください お願いします
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三酸化硫黄は、触媒を入れた反応器に二酸化硫黄と空気からなる混合気体を連続的に供給し、次の反応でつくる。 2CO2+O2→2SO3 反応器から流出する生成気体の組成(百分率)は、三酸化硫黄19.0%、二酸化硫黄3.0%、酸素8.0%、 窒素70.0%であった。次の問に有効数字2桁として答えよ。ただし、空気の組成は酸素20%、窒素80.0%とする。 問 原料の混合気体に含まれる二酸化硫黄の体積の百分率は何%か。 問題が「原料の混合気体中のSO2の%」だから、空気の量が分からないと答えられません。 ポイントはN2が反応しない事で、加えた空気の量がすぐに分かります。 流出した混合気体の全量を100molとすれば、 SO3=19.0mol SO2=3.0mol N2=70.0mol N2は反応に関与しないから、加えた空気の量は 70.0*(100/80.0)=87.5mol 2SO2 + O2 → 2SO3 より、(反応したSO2)=(生じたSO3)=19.0mol (残ったSO2)=3.0mol だから、(加えたSO2)=19.0+3.0=22.0mol ∴ (100*SO2)/(空気+SO2)=100*22/(87.5+22)=20% なんとかまずは混合気体全体に対して何倍かを求めたいから、 まずは混合気体全体の体積を求めるというとこまでは、理解できましたがなぜそれぞれの体積を求めたすという事をしているのか理解できません。 全体の体積百分率は100%だからそれを全体100molにかけて 100Lじゃなんで駄目なんですか?? すごいアホな質問をしていると思われるかもしれませんがどうかこの愚か者に教えて下さい
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