- ベストアンサー
中和適定
you814の回答
中和反応においては、 1molの酸が放出する水素イオンの数を酸の価数、 1molの塩基が受け取る水素イオンの数を塩基の価数 といった感じです。 つまりは ある濃度の一価の酸が完全に電離した溶液において[H+]＝aとすると、 同じ濃度の二価の酸の溶液ではその二倍、[H+]＝２a となるわけです。 よって右辺＝左辺のこの式は やり取りするH+についての等式になるのではないでしょうか?? ちょっと自信無いのですがとりあえずのご参考までに。
関連するQ&A
- 酸と塩基の中和について
危険物取扱者試験の勉強をしていますが化学でつまずいています。 【問題】 『80gのNaOHを水に溶かして1Lの水溶液にする。 この溶液10mLを濃度不明の酸で中和したら25mL要した。 この酸の規定度はいくつか。原子量はNa＝23、O＝16、H＝1』 【答え】 『0.8規定』 HaOHの分子量は40なので80gでは2molで濃度は2mol/L、つまり 濃度2mol/Lの1価の塩基HaOHの溶液10mLを25mLの酸で中和することはわかりました。 『塩基の(濃度×価数×体積)＝酸の(濃度×価数×体積)』 で解こうとしても酸の濃度と価数がわからないので答えが出てきません。 解き方を教えて下さい。お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和適定
初めまして。今回初めて質問させて頂きます。現在高校２年生です。 夏休みの課題で、中和適定のレポートが出されました。考察も大体進んで完成に近づいて来たのですが。 この質問で、行き詰ってしまいました。 『中和適定では一般に塩基性の物質をビュレット。酸性の物質をコニカルビーカーに入れて操作を行う。その理由を答えよ。』 ビュレットは塩基性の物質がＣＯ２と反応してしまうから、空気の入る可能性が低い（液体の入る口が小さいので）ので、 塩基性の物質を入れるのでは無いか。と考えたのですが、 空気にはビュレットに入れる際にも触れてしまうのではないか。と、矛盾が出てきてしまいました。 コニカルビーカーの方は、本当にさっぱりで、今でも酸性の物質だからと言ってコニカルビーカーを使わずとも良いのでは無いか？と考えてしまいます。 化学が苦手なので、考えど考えど、答えが出ません。インターネットで検索しても、詳しい説明は見つからず、困っています。宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- フェノールフタレインの中和適定について（長いです．．．）
酢酸と水酸化ナトリウムを使って中和適定の実験をしました。酢酸にフェノールフタレインを加えて、一滴ずつ水酸化ナトリウムを落としていくというものです。酢酸の量また濃度はわかっています。水酸化ナトリウムの決められた濃度（mol/l）もわかっています。その上でどのくらいの水酸化ナトリウムを加えると中和するか、という実験をしました。その実験をとおしていくつか疑問におもったことがあるのでわかったら教えてほしいです。 1、なんで一滴ずつ水酸化ナトリウムを入れるたびにかきまぜるのか？ 私は全体によく水酸化ナトリウムをいきわたらせるためにやっているのかと思ったんですけど、あってますか？ 2、基本的なことですがなぜうすピンクに色が変わったときが終わりなのでしょうか？ 適定曲線に従えば8.2くらいで中和することはわかるんですが、なんで中和なのにｐH７で中和しないのかが疑問で。これは適定曲線自体を理解しないといけないのでしょうか？ 3、この実験はフェノールフタレインではないといけないのでしょうか？ほかに利用できる指示薬はないのでしょうか？ これについて私は8.2～１０を指し示すことができる指示薬ならどれでもいいのかな～と思うんですけど、そうすると一番使いやすいのはフェノールフタレインだから、ということでしょうか？そうかんがえるとほかのも使えそうですが．．． 4，この実験は一滴で色が大幅にかわりますよね？なんで濃いピンクになってしまうとつかいものにならなくるのでしょう？ 5、（最後です）酢酸の酸性度にかなり細かく調整しないとといけないのは（きめた酸性度のものをきっちりつくるのは）計算するときにmolの量が変わらないようにするためでしょうか？ ながながとかいてしまいすみません。わかることだけでもおしえていただけると大変助かります。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和の公式で用いる水溶液の体積について
化学で酸と塩基の中和滴定のレポートを書かなければいけないのですが、戸惑っています 0.1mol/LのＮａＯＨを10mlビーカーに入れました 濃度・物質不明の液体（酢酸か塩酸（共に1価））をビュレットに入れ、ＮａＯＨが入っているビーカーに滴定して中和の実験を行いました 実験結果から液体は塩酸だとわかったのですが、この塩酸のモル濃度を知りたいんです。 それを求めるために中和の公式を使うんですが、中和の公式は （酸）ｎ×ｃ×Ｖ/1000 ＝ （塩基）ｎ'×ｃ'×Ｖ'/1000 ですよね？ ｎ＝価 ｃ＝モル濃度(mol/L) Ｖ＝酸の水溶液の体積(ml) ｎ'＝価 ｃ'＝モル濃度(mol/L) Ｖ'＝塩基の水溶液の体積(ml) これに代入するつもりなんですが、Ｖのところには、完全に中和できた時の酸の水溶液の体積を入れなければいけないのでしょうか？ 教えてください！！
- ベストアンサー
- 化学
お礼
わかった気がします!! ありがとうございます!!