中和適定法

質問

中和適定法の標準溶液として弱酸又は弱塩基を使用することを避けた方がよいのはなぜなんでしょうか・・・。
教えてください！！！

回答No.5

htms42

硫酸は２価の強酸です。
中和滴定では完全電離として扱われています。
Ｈ２ＳＯ４→２Ｈ^＋＋ＳＯ４^(２－)
でもｐＫａ２＝１．９です。
スルファミン酸のｐＫａ，蓚酸のｐＫａ１の方が小さいです。
この２つは強酸として扱う方がいいということになります。

回答No.4

usokoku

てきてい曲線を描いてみれば、わかるでしょう。
pHの変化域がわかりにくいのです(２番の方の内容)。
それと、二酸化炭素による汚染があります。

回答No.3

noname#160321

＃１のお答えのうちスルファミン酸はＫa=1.01×10^-1、シュウ酸のpＫa1=1.27、pＫa2=4.28、弱酸とは言えません。
最も重要なのは「固体」で「吸湿性」が無く質量測定で多くの桁数を得られることです。
なお、シュウ酸のpＫa2が大きくても用いられる理由は、強力な還元剤としても使用できるため、酸塩基滴定と酸化還元滴定の二つの定容分析を結びつけられるからです。

回答No.2

パんだ パンだ（@Josquin）

pHのジャンプ（pHの急激な変化）が小さいので、中和点を見極めるのが困難だから。

回答No.1

nious

そんなこたぁないさぁ

だって、スルファミン酸、シュウ酸、KHP、炭酸ナトリウム、Tris

これらの標準物質はみんな弱酸、弱塩基だょ。