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ｐHジャンプについて教えてください
niousの回答
- nious
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強酸HClを強塩基NaOHで滴定する場合について考えてみます。 NaOHを滴下していくにつれて溶液中の[H^+]は徐々に減少していきます。 仮にここで水の解離による[H^+]を無視した場合、 中和点の直前から中和点に向かって、[H^+]→0 になる為、pH=-log[H^+]→∞ と急激に上昇します。 ところが実際には水の解離によるH^+がpH=6を超えたあたりから無視できなくなり、 その結果上昇の最中にpH=7を通過してしばらく上昇を続け、その後落ち着きます。 このような一連の急激な上昇があたかもジャンプをしているように見える為に このように呼ばれていると思います。
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お礼
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