• ベストアンサー

20種類のアミノ酸

アミノ酸の原子の種類を変えることにより、違うアミノ酸に変換しますが、 そのため、原始の種類を変えるには、原子の電荷とファンデルワールス半径を 変えればよいのですが、その際の変換を列挙してくれませんか? ファンデルワールス半径とはなんのことなのかわからずで、まったくわかりません。

質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • rei00
  • ベストアンサー率50% (1133/2260)
回答No.2

>原始の種類を変えるには、原子の電荷とファンデルワールス半径を変えればよいのですが、  お書きになっている意味がわかりません。電荷とファンデルワールス半径は原子に固有の性質です。したがって,これらを変えるという事は原子の種類を変えるという事です。 >その際の変換を列挙してくれませんか?  変換ってどういう意味ですか?化学反応ですか?あるアミノ酸の構造式から別のアミノ酸の構造式を導く事ですか?それとも,別の何か? 補足下さい。 >ファンデルワールス半径とはなんのことなのかわからずで、まったくわかりません。  適当な教科書に説明があると思います。アミノ酸の質問でもありますので,「レ-ニンジャ-の新生化学 上」p.108 を見て下さい。図4-8 の説明文に定義がのっています。

pecopeco21
質問者

お礼

すみません。変換とは多分原子の交換だと思います。 なにぶんじぶんでも分からないので…お手数かけました。

その他の回答 (1)

  • atching
  • ベストアンサー率17% (21/118)
回答No.1

質問の意味が分からないのですが・・・。 アミノ酸の種類を変えるには確かに原子自身が変換すれば変わるでしょうが、現実問題としてそのような変換はおきません。ファンデルワールス半径は要するに原子の大きさみたいなものですが、原子固有の値ですのでやっぱりこれも無理です。 アミノ酸を変換したいのなら化学反応で原子をすげ替えなければ無理です。 もう一回どういった意味の質問かを教えてください。

pecopeco21
質問者

お礼

すみません。質問の仕方があいまいで。僕も何を言ってるのかよくわからないのです。 時間がないので、締め切ります。おさがわせしました。

関連するQ&A

  • 化学の基本的な質問です

    ファンデルワールス半径と共有結合半径についての質問なのですが… (1)ファンデルワールス半径は共有結合半径よりも大きいのはなぜでしょうか? ファンデルワールス半径が双極子-双極子相互作用や分散力、反発力などから考えられた半径ということは理解できます。 しかし共有結合半径をいまいちイメージできてません… (2)共有結合している原子と原子の距離でしょうか? 半径、とつくからには共有結合している分子の半径なのでしょうか? 長々とすみませんが 1つでもわかる方がいれば 教えていただけると幸いです(> <)

  • 芳香環の炭素のファンデルワールス半径

    炭素原子のファンデルワールス半径は170 pmとあったのですが、 芳香環の炭素原子ではその半径が変わったりするのでしょうか? 宜しくお願いしますm(_ _)m

  • 原子は何種類の力を持っているのですか?

    素人質問です。 重力や表面張力、暖めると振動して体積が増えたり色々有りますが、 先日TVでファンデルワールス力や非ニュートン流体を見て、 ふと原子はいったい何種類ほどの力を持っているのか気になりました。 また、 電気が流れたり、磁場、熱変換、音の伝達とかも全て原子の力でしょうか? そして、重力はなぜ熱や光のように失われず、 永久にエネルギーが尽きず働き続けるのでしょうか?

  • 液体Arの原子間距離

     大学の課題で、液体アルゴンの密度とファンデルワールス半径、アボガドロ定数を与えて、「原子間の距離を求めよ」というものが出ました。  ところが計算してみたところ、 、原子の中心間距離がファンデルワールス半径の2倍より短くなってしまい原子間距離が負の値になってしまうのです。  私の考え方が根本的に間違っているのか、それともこれであっているのか...どなたか御指摘くだされば幸いです。

  • ファンデルワールス半径と温度について

    原子や分子のファンデルワールス半径は,温度によって変わりますか? よろしくお願いします。

  • van der waals半径について

    NとCl原子同士のファンデルワールス半径を比較すると、 N=1.5、Cl=1.8 で、N原子のほうが半径が小さいですが、Cl原子とN2分子を比較しても N2分子の半径のほうが小さくなるのはなぜでしょうか? まだ基本的なところの理解が追いついていないため、専門家の方 ご教授のほど、宜しくお願いいたします。

  • ファンデルワールス半径について

    大学生です。相談できる人がいなくて投稿しました。 (問題)結合していない2原子がそのファンデルワールス半径の和より 接近できない理由を、ファンデルワールス力の内訳を元に説明せよ。 たぶん、ファンデルワールス力の内訳は ファンデルワールス力=分散力+静電的相互作用+斥力とならったのでこれを使うのかと思ったのですが、よくわかりません。 (問題)の答えを教えてください。お願いします。

  • アミノ酸のイオン化分子の濃度について。

    pH4、7、10において、0.1MのLysine溶液中の各種イオン化分子の濃度を求めよ。 という問題です。 自分で調べたりしたのですが (1)pH=pKa+log[A^-]/[HA]を使う。 (2)アミノ酸なので水中では両性イオンとして存在する。 (3)リシンのpKaの値が、α-カルボキシ基2.18、α-アミノ基8.95、側鎖10.53である。 (4)実効電荷が+2(カルボキシ基)、+1(α-アミノ基)、0、-1(側鎖)の4種類。 というとこまでしか分からず…(;o;) 答えは3種類でしょうか? pH4、7、10はそれぞれ酸性、中性、塩基性ですが、 どのように(1)に当てはめれば良いのかよく分かりません。 考え方を教えてください(>_<)!!

  • イオン化エネルギーについて

    化学のイオン化エネルギーについて分からないことがあります(>_<) まず参考書の 言っていること↓↓ (言葉は多少変えています。) ・同一周期の原子なら原子核の正電荷が大きいほど電子(1つ)は取り除きにくい。それは正電荷が大きいほど価電子が核に強く引きつけられているから。 ・同族の原子なら原子半径が大きいほど電子(1つ)は取り除きやすい。それは半径が大きくなると価電子に働く引力は弱くなるから。 まぁ、一般的な イオン化エネルギーについての 説明です。 私はこの2つが矛盾しているように思えるんです。 同一周期の原子を比べる際に正電荷の大きさで比べたのなら、同じように同族の原子を比べたら正電荷の大きい方が電子は取り除きにくいことになりませんか?同族同士を比べると何故そこを無視して半径で比べちゃうんですか? そもそも正電荷の大きさで比べることにも納得していなくて、私は原子は陽子1つと電子1つでペアになっていると思っているのですが、だとすると1つの電子を引きつけている力(引力?)はどれも一緒なのでイオン化エネルギーに差はないように思えてしまいます。特に同一周期だと最外殻までの距離は一緒ですし。 そうするとイオン化エネルギー自体を否定することになるのですが...笑 誰かに聞いてもあまり 相手にされず困っています。 昔から些細なことでいちいち疑問を持ってしまい、 くよくよ何日も考えてしまう自分にもううんざりです。 受験勉強もはかどりません。 どなたかこの疑問に つきあってくださいm(__)m

  • B,Al,Gaの原子半径

    第2周期に属するBと第3周期に属するAlおよび第4周期に属するGaの同族元素同士の原子半径は、 B(83pm)<Al(130pm)~Ga(130pm)です。 第3周期Alと第4周期Gaの原子半径がほとんど同じ理由を、 私としては、それぞれのいちばん外側の電子の遮蔽効果よりもGaのときは原子番号の増加による正電荷の増加による有効核電荷の増大によって、本来のGaの原子半径よりも小さい原子半径になるのではと考えました。でも、あっているか不安です。本当のことをぜひ教えてください。 よろしくお願いいたします。