共有結合の沸点について

質問

中学三年です。
よく見るH2OとH2SとH2SとH2SeとH2Teの4つの比較なのですが、
水は水素結合で著しく高いのは分かりますが、
H2SからH2Teに向かっては高くなっています。
これはなぜなのでしょうか。

ところで、分子量の大小で沸点、融点が判断できるのはどんな物質
なのでしょうか。たとえばメタンみたいな正四面体のような無極性
に限ってでいいのでしょうか。
同様に、イオン半径の大小でで判断できるものはイオン結合の物質
のみであって共有結合や分子で結合している物質では適応できない
ということで合っているのでしょうか。

高校用の教科書を読んで自分なりに共通点をまとめているのですが、
不安です。何方か高校範囲を超えないで詳しく教えていただけませんか。よろしく御願いいたします。

回答No.1

Ichitsubo · ベストアンサー

自分でお答えを書いてません？
基本的に分子量が大きいと分子間力が強くなるから、融点・沸点が上がるのです。

分子量で比較できるのは、分子間力の働く物質、つまり分子性物質です。それも似た構造を持つ分子同士です。