試薬調製について

質問

0.3M-Na2HPO4 g/500ml
6N-NH4OH ml/800ml での試薬調製の仕方が全くわからないので教えてください。

回答No.1

noname#160321

丸投げしないで下さいな。
リン酸水素ナトリウム(Ｎa2ＨＰＯ4)には無水物(式量141.96)、二水和物(式量178.01)、六水和物(式量268.07)、十二水和物(式量358.14)があります。
二水和物を使用するときは、1Ｌで0.3molですので
0.5×0.3×178.01＝26.7015≒26.7 (g) をメスフラスコで500mLにメスアップして下さい。

アンモニアについては下記のサイトをご覧下さい、↓
http://www.saitama-u.ac.jp/ashida/calcgrap/apadj004.html
溶液体積に800、モル濃度に6、をそれぞれ書き込み、他のボタンを押すと算出されます。
ちなみに計算させてみると、容積の質量762.5ｇ、密度0.953g/mL、アンモニア体積324.2mL、希釈水量473.6mLが求まります。
また、市販品の濃度28.3％、モル濃度14.81mol/L、溶液密度0.891も出ていますので、モル濃度から800mLの6Nアンモニア(水酸化アンモニウムは使わないのが原則だそうです)の希釈には、濃アンモニア水の体積ＶLとして。
Ｖ×14.81＝0.8×6　から　Ｖ＝0.3241L (上記計算と同じ) 質量288.8ｇに水473.6ｇを加えて800mLにすることになります。

お礼

とても助かりました。ありがとうございます。