水酸化マグネシウムの溶解度積について

質問

教えてください。

・マグネシウム濃度：0.415[mol/L](10,090[mg/L])、
・pH=9.5([OH-]=3.16×10^-5[mol/L])

における、マグネシウムの可溶濃度を求める方法を下記に記しますので、間違っていないかどうか教えてください。

「回答」

(1)Mg(OH)2の溶解度積
1.1×10^-11[(mol/L)^3]
(→高校の参考書の値なので、あまり自信がありません）

より、pH=9.5におけるマグネシウム可溶濃度は、

[Mg2+]＝1.1×10^-11[(mol/L)^3]÷(3.16×10^-5[mol/L])^2
　　　 ＝8.49×10^-3[mol/L]
→200[mg/L]

結論：
よって、pH=9.5においては、約200[ppm]溶存できる。
（9890[ppm]のマグネシウムが析出する。)

以上、検討よろしくお願いします。
また、実際はどうなのかの知見をお持ちの方も、ぜひ教えてください。

回答No.1

rei00 · ベストアンサー

私もあまり自信はないんですが，考え方は合っていると思います。が，計算が・・・。

> [Mg2+]＝1.1×10^-11[(mol/L)^3]÷(3.16×10^-5[mol/L])^2
> ＝8.49×10^-3[mol/L]
　1.1×10^-11÷(3.16×10^-5)^2＝1.1×10^-2　です。
　∴　[Mg2+] = 1.1×10^-2 [mol/L]
　　　→ 640 [mg/L]
　となると思います。

　ところで，参考 URL のページには Mg(OH)2 の溶解度積として　4.9×10^(-15)（温度 18 ℃）が出ています。これを元に計算すると，[Mg2+] = 4.9×10^(-6) [mol/L] → 0.286 [mg/L]　となります。

　なお，「化学辞典」（東京化学同人）には，水への溶解度として『水 100 g に対する溶解度は 0.0009 g（18 ℃）である』とあります。

参考URL：

http://www.geocities.com/TelevisionCity/Satellite/5348/shiryou/#youkaidoseki

お礼

あ、計算間違いをしていましたか・・・。
お恥ずかしい。

これで、考え方はあっていることが解りました。
ありがとうございました。