水酸化マグネシウムの溶解度積とマグネシウムの可溶濃度について
- 水酸化マグネシウムの溶解度積を求める方法と、マグネシウムの可溶濃度を計算する方法について教えてください。
- マグネシウム濃度が0.415[mol/L]、pHが9.5の条件下でのマグネシウムの可溶濃度を求める式を示し、計算結果を紹介しています。
- 実際には約200[ppm]のマグネシウムが溶存することが分かりました。質問の回答をご確認ください。
- ベストアンサー
水酸化マグネシウムの溶解度積について
教えてください。 ・マグネシウム濃度：0.415[mol/L](10,090[mg/L])、 ・pH=9.5([OH-]=3.16×10^-5[mol/L]) における、マグネシウムの可溶濃度を求める方法を下記に記しますので、間違っていないかどうか教えてください。 「回答」 (1)Mg(OH)2の溶解度積 1.1×10^-11[(mol/L)^3] (→高校の参考書の値なので、あまり自信がありません） より、pH=9.5におけるマグネシウム可溶濃度は、 [Mg2+]＝1.1×10^-11[(mol/L)^3]÷(3.16×10^-5[mol/L])^2 ＝8.49×10^-3[mol/L] →200[mg/L] 結論： よって、pH=9.5においては、約200[ppm]溶存できる。 （9890[ppm]のマグネシウムが析出する。) 以上、検討よろしくお願いします。 また、実際はどうなのかの知見をお持ちの方も、ぜひ教えてください。
- hirakata
- お礼率38% (27/71)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数3
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
私もあまり自信はないんですが，考え方は合っていると思います。が，計算が・・・。 > [Mg2+]＝1.1×10^-11[(mol/L)^3]÷(3.16×10^-5[mol/L])^2 > ＝8.49×10^-3[mol/L] 1.1×10^-11÷(3.16×10^-5)^2＝1.1×10^-2 です。 ∴ [Mg2+] = 1.1×10^-2 [mol/L] → 640 [mg/L] となると思います。 ところで，参考 URL のページには Mg(OH)2 の溶解度積として 4.9×10^(-15)（温度 18 ℃）が出ています。これを元に計算すると，[Mg2+] = 4.9×10^(-6) [mol/L] → 0.286 [mg/L] となります。 なお，「化学辞典」（東京化学同人）には，水への溶解度として『水 100 g に対する溶解度は 0.0009 g（18 ℃）である』とあります。
関連するQ&A
- 溶解度積の問題
溶解度積の問題なのですが、何をしてよいのか全くわからず困っています…。 問題は、 下記の条件で、濃度1.0×10＾-3 mol/lの４属イオン（Co2+、Ni2+、Zn2+）水溶液中に、硫化物が沈殿するかどうかを、溶解度積を使って推測せよ。計算式も示せ。 溶解度積はKspCo＝[Co2+][S2-]＝４×10＾-21、KspNi＝[Ni2+][S2-]＝３×10＾-19、KspZn＝[Zn2+][S2-]＝２×10＾-24 (mol/l)^2とする。 (1)強酸性：[H+]＝0.3Ｍ、[S2-]＝1.2×10＾-21 mol/l (2)酢酸賛成：pH＝２、[S2-]＝1.1×10＾-18 mol/l (3)アンモニアアルカリ性：pH＝11、[S2-]＝1.0×10＾-4 です。溶解度積についてはなんとなくわかったんですが、沈殿ができるかどうかを計算式でどのように示せばいんでしょうか？？ 教えてください！！
- ベストアンサー
- 化学
- 溶解度積と沈殿
Cd+、Mg^2+のそれぞれを0.0100mol/lずつの濃度で含む溶液がある。(a)これらの金属の 一方だけをできるだけ多量に沈殿させるためにはpHをいくらにすればよいか(b)沈殿したほうの金属で溶液中に残留している割合はいくらか。(c)pHを0.50単位だけ下げると溶液中に残留する割合はいくらになるか。 KspはMg(OH)2が7.1×10^(-12)、Cd(OH)2が4.5×10^(-15)である 解答 (a)9.43 Cd(OH)2が沈殿 (b)6.3×10^(-4) (c)6.2×10^(-3) です。求め方がわかりません。 誰かわかる方、教えてください
- ベストアンサー
- 化学
- 化学II 溶解度積
化学II 溶解度積 Cu2+ と Fe2+ の濃度がいずれも 1.0*10^(-3) mol/L の混合溶液に、 1.0*10^(-20) mol/L のS2- を通じた。 このときの溶液中のCu2+ と Fe2+ のモル濃度を求めよ。ただし、pHを1.0に調整してある。 また、CuSの溶解度積：6.5*10^(-30) FeSの溶解度積：2.5*10^(-9) 模範解答として [Cu2+][S2-] と [Fe2+][S2-] をそれぞれ計算すると CuSは沈殿し、FeSは沈殿しないことが分かる。 よって、Fe2+の濃度は最初と変わらない。 [Cu2+][S2-]=6.5*10^(-30) の[S2-]の部分に、1.0*10^(-20)を代入して計算すると [Cu2+]の濃度が求まる。 という感じなんですが、最後の二行がよくわかりません。 [Cu2+][S2-]=6.5*10^(-30) の[S2-]の部分に、加えたS2-の濃度をそのまま代入していますが それがなぜ成り立つのでしょうか？ [Cu2+][S2-]=6.5*10^(-30) というのは、平衡時のそれぞれの濃度を代入したときに、常に成り立っているというものではないのでしょうか？ もしそうだとしたら、加えたS2- の濃度は1.0*10^(-20) ですが 沈殿に使われるS2- もあるわけですから、S2-の濃度は1.0*10^(-20) ではないですよね？ と、いろいろ言っているうちに混乱してきました。 溶解度積について説明お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 溶解度積の問題で困ってます。宜しくお願いします。
0.1mol/l及び0.01mol/lのPb(NO3)2溶液1mlがあってそれぞれに0.1mol/lのHClを1ml加えた場合に25度でPb(Cl2)沈殿を生じるのはどちらか。ただしPbCl2の25度における溶解度積は1.6*10^-5である。 この問いが分かりません。それぞれの場合の塩素イオン濃度と鉛イオン濃度の関係(Aを定数として[Cl-]=A[Pb2+]のような感じ)がわかれば解けるのでしょうが・・・ 溶解度積の定義や使い方はわかってるつもりです。 どうかご教授ください。
- ベストアンサー
- 化学
- 溶解度積の問題・・・
物理化学の問題で溶解度積の問題をしたのですが、よく分からないのでお聞きします！ AgClのS・P＝1.26×10^-5(mol/L) NaCLを0.1mol/Lになるように加えた。 溶けている[Ag＋]を求めよ。 ただし、0.1>>>x Ksp＝（1.26×10^-5）^2 とノートに書いてあるのですが・・・ 私はS・Pの意味がわかりません。。。 溶解度積はKspで表すし・・・ただのAgClの濃度だと考えたらいいのでしょうか？ バカな質問かもしれませんが、分かる方おられましたら教えてくださいっ！
- ベストアンサー
- 化学
- 溶解度と飽和溶存酸素濃度
値は化学便覧からの抜粋です． 酸素の飽和溶存酸素濃度は20℃で8.84mg/L． 同じく酸素の溶解度は20℃で0.0283mL/mL． この溶解度から飽和溶存酸素濃度をmg/Lでだそうとしたところ， （0.0283/22.4）×32=0.04043g/L=40.43mg/L となってしまいました． 計算が間違っているのでしょうか？どなたか教えていただけると助かります．
- ベストアンサー
- 化学
お礼
あ、計算間違いをしていましたか・・・。 お恥ずかしい。 これで、考え方はあっていることが解りました。 ありがとうございました。