• ベストアンサー

この計算教えてください

まずCeとZrOをwt%で1:1の比で混合し、この混合物とCuをat.%で1:1の比で混合したいのですが、CeとZrOの重量をxとするときのCuの重量を教えてください。困っております。 ちなみにCe、ZrOおよびCuの原子・分子量はそれぞれ140.1、107.22、そして63.55です。

質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • ADEMU
  • ベストアンサー率31% (726/2280)
回答No.1

すみませんが、at%という表現は使ったことがないので わかりませんが、モル比ということで計算しました。 CeとZrOの重量がXですのでこの混合したもののモル数はX/140.1 + X/107.22 ÷2で 247.32X/(140.1*107.22*2)=0.00823X(モル)となります。 よってCuの重量は0.00823X*63.55=0.523Xなります。

naga15
質問者

お礼

回答有り難うございました。参考にさせて頂きます。

全文を見る
すると、全ての回答が全文表示されます。

関連するQ&A

  • 硫酸の中和に必要な炭酸ナトリウムの理論量について

    硫酸(pH1,98wt%)を中和するために炭酸ナトリウム水溶液(pH11,13wt%)13wt%を用いました。 理論的には、硫酸1molの中和に必要な炭酸ナトリウムは1molであり、重量比は分子量の比で98:106でほぼ等量で良いと予想されますが、実際に中和操作を実施したところ約5倍程度の重量が必要となってしまいました。 どなたか理由がわかる方がいましたら、教えて下さいませんか。

  • 混合物に含まれる質量の計算について

    分子量122の1価カルボン酸aと分子量116のカルボン酸bが物質量の比a:b=3:2で 混じり合った混合物cがある。8.97gの混合物cに含まれるaの質量はいくつですか? という問題なのですが、どのように答えをだすのか教えてください。 よろしくお願いします。

  • 元素の原子量の求め方を教えてください

    (1)銅には、<63>Cu(相対質量63、存在比70%)と<65>Cu(相対質量65,相対比30%)の同位体があるとして、銅の原子量を少数第1位まで求める (2)自然界に存在するホウ素は<10>Bが19.6%、<11>Bが80.4%の同位体の混合物である。<10>Bの相対質量を10.0、<11>Bの相対質量を11.0として、自然界に存在するホウ素の原子量を少数第1位まで求める

  • 蒸気圧と濃度について

    エタノールの蒸気圧-温度曲線からエタノール蒸気と空気の混合割合を求めているのですが、 体積比[vol.%]だと、エタノールの蒸気圧を大気圧で割って求めることができたのですが、 重量比[wt%]や量論比はどのようにして求めるのですか。 回答をお願いします。

  • 重量の計算

    下記の問題について分かる方は教えて下さい。 宜しくお願いします。 ある金属A,Bの当量はそれぞれ108g,39gである。A,Bの無水硝酸塩混合物10gを加熱して,酸化物混合物を5.8g得た。はじめの硝酸塩混合物10g中に含まれていたAの硝酸塩の重量は,次のどの値に最も近いか。ただし,当量は原子量を原子価で割った値である。また,各元素の原子量は,H=1,N=14,0=16とする。

  • wtパーセント濃度の計算方法

    Fe/Co 2.5wt% @ Y型ゼオライトをエタノール40ml中に加えて触媒担持法によりSampleを作っておりまして、現在の2.5wt%から4倍の濃度の10wt%のSampleを作ろうと思った時、その計算方法につまずいたので教えてください。 現在の条件での試薬は、酢酸鉄(II)(分子量:144)0.048g、酢酸コバルト(II)四水和物(分子量:249.08)0.065g、Y型ゼオライト0.51gでこの条件が、4倍の10wt%になった際の質量と計算方法、重量パーセント濃度の意味など教えてください。

  • 気体の比重量と比容積の求め方がわかりません

    基準状態(0℃、大気圧)における比重量と比容積 空気(窒素80%、酸素20%の混合比率とする) 分子量、窒素28 酸素32 の計算のやり方と計算式を教え下さらないでしょうか?お願いいたします。

  • アルミナAl2O3の成分比率(重量%)

    Alの原子量は27,酸素の原子量は16ですから、アルミナの分子量は27x2+16x3=102 となり、アルミナをSEM-EDSで成分調査した場合、重量%としてはAl:O=53:47くらいになるという考え方で宜しいでしょうか(他の元素は一切無視)。

  • 化学工学に詳しい方よろしくです・・・

    はじめまして、化学工学初心者です。考えてもわかりませんでした。どなたか、わかりやすくご指導ください。(問)メタンCH4とH2がそれぞれ80wt%と20wt%の割合の混合ガスがある。(分子量CH4:16,H2:2) 1)CH4とH2の組成をmol%で表せ。 2)この混合ガスの平均分子量を求めよ。 以上、よろしくお願い致します。

  • 原子量を求める計算の定理

    高1です。 各元素の同位体の相対質量の【平均値】が原子量ということですが、 原子量=(相対質量x存在比/100)+(相対質量+存在比/100) なぜこのような計算になるのかがわかりません。 難しい質問かもしれないですが、お願いします。