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水素イオン濃度の求め方を教えてください。
この答えがわからず困っています。 求め方だけでも誰か教えてください。 よろしくお願い致します。 「ｐH11.9の溶液を3％に水で希釈した。 水素イオン濃度はいくつになるか？」 溶液がはっきりしないのですが、アルカリ洗剤です。
- pierre_1999
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＞アルカリ洗剤です。 答え 酸塩基平衡定数が不明につき．計算不能
その他の回答 (5)
- yoisho
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（学生時代にはこの手の計算をすいぶんやらされましたが、かなり以前に化学から離れてしまっていますので、ちょっと記憶があいまいですが、） 水酸化ナトリウムのような強塩基の溶液でしたら、ADEMUさんの回答で良いと思いますが、アルカリ洗剤ですと弱酸と強塩基の溶液でしょうから、緩衝能があるため、単純な計算はできないと思います。 溶液の濃度と溶質の解離定数（厳密に求めるなら活量係数も）がわからなければ、計算で水素イオン濃度を出すことはできないんじゃないでしょうか？
お礼
すいません。 データ不足で。 また、計算で実際の値が出るわけではないと思うので、実測してみます。 ありがとうございました。
- k-nksm
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pH11.9の液を薄める水は、pH7.0のはずです（基本的に）。 pH11.9の液の水素イオン濃度×0.97＋pH7.0の水素イオン濃度×0.97がトータルの水素イオン濃度になります。 そこのところを注意して計算しなおしてください。
お礼
私も0.03:0.97で求めようかと考えていましたが、 どうも水は考えなくてよいのでは、と思い始めました。 水とは化合しないんじゃないでしょうか？ 回答ありがとうございました。
- sen-sen
- ベストアンサー率31% (66/211)
＃１です。 薄めてアルカリが強くなるわけはないので＃１は誤っています。 質量均衡と電荷の均衡から水素イオン濃度とＯＨマイナスイオンの関係を求め、それに水のイオン積が一定であることを利用すると水素イオン濃度が求まるのではないでしょうか。
お礼
訂正の回答ありがとうございます。 実測してみます。 私としては#2さんのｐH１０程度かと思っています。 本当はｐH６～９におさまってほしいのですが。 回答ありがとうございました。
- ADEMU
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アルカリですので逆に考えましょう。 ｐＯＨは２．１になるのでその３％ですので [ＯＨ－]＝１０＾－２．１＊０．０３＝１０＾－３．６２ よって１４－３．６２＝１０．３８ ｐＨが１０．３８なり、水素イオン濃度は１０＾－１０．３８になります。
お礼
なんとなく分かります。 分かりやすく説明頂きありがとうございます。 ただ不確定要素が多く、計算で出ないようですね。 化学式も特殊品のため解明できませんでした。 実測してみます。 どうもありがとうございました。
- sen-sen
- ベストアンサー率31% (66/211)
pH＝－log[H] pH=11.9の時、[H ]=10^(-11.9) この濃度が3/100の時のpH=13.4
お礼
皆さん、ありがとうございます。 化学式を調べてみます。
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- 締切済み
- 化学
お礼
そうですね。 データが不足していて申し訳ありません。 回答ありがとうございました。