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高校化学の教科書の問題について質問です

水にHClを溶かして1×10^‐3mol/Lの希塩酸にした場合水の電離度はいくらになるか? ※純粋な水の電離度は25℃で約1.8×10^‐9 ※Kw=1×10^-14とする。 という問題で、 α=[OH-]/[H2O]…(1) より、電離度を求めると解答と一致し答えは1.8×10^-13となるのですが、 α=[H+]/[H2O]…(2) の式を使うと、1×10^-3/1000/18となり、答えが合わなくなります。 その理由がわからないのですが、わかる方説明よろしくお願いします。

  • 化学
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みんなの回答

  • Tacosan
  • ベストアンサー率23% (3656/15482)
回答No.1

(2) でも, 「水の電離によって得られる水素イオンの濃度」を使えば計算できるんじゃないですかね. HClaq の中には「水が電離したことによる水素イオン」と「塩化水素が電離したことによる水素イオン」が混ざっていて, この前者だけを考えればいいんでしょう.

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