高校化学の教科書の問題について質問です

質問

水にHClを溶かして1×10＾‐3mol/Lの希塩酸にした場合水の電離度はいくらになるか？
※純粋な水の電離度は25℃で約1.8×10＾‐9
※Kw=1×10＾-14とする。
という問題で、
α=[OH-]/[H2O]…(1)
より、電離度を求めると解答と一致し答えは1.8×10^-13となるのですが、
α=[H+]/[H2O]…(2)
の式を使うと、1×10＾-3/1000/18となり、答えが合わなくなります。
その理由がわからないのですが、わかる方説明よろしくお願いします。

回答No.1

Tacosan

(2) でも, 「水の電離によって得られる水素イオンの濃度」を使えば計算できるんじゃないですかね.
HClaq の中には「水が電離したことによる水素イオン」と「塩化水素が電離したことによる水素イオン」が混ざっていて, この前者だけを考えればいいんでしょう.