原子量・質量数・物質量・・・

質問

こんにちは。
原子量・質量数、物質量。初学者にとっては重さに関する言葉が色々で出てきて難しいです。そして、私もそうして躓いてしまいました^^;
これから、その事について自分で説明したいと思います。間違いがあると思うので、指摘していただけますか。
自分の知識を整理しながら投稿しようと思います。
よろしくお願いします。

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質量数
　原子核＋中性子の数。電子は軽いためこれに数えない。
重さの関係を表すには原子量を見れば良いから、重さを表すことに関してはあまり実用性ない。
原子量
　実際の原子はとても軽くて、その重さを数字で書くと煩雑になる。なので基準となる数字を決めて、そこから相対的な数字で表す。12番目の元素炭素Cの12として表すことにした(なぜ)。こうして表される数字を原子量と呼ぶことにした。
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　ここで気になるのは、1molの炭素の物質量も12gということです。
原子量は1molの物質量で、物質量は数を考慮した時の重さということでしょうか。しかし、これでは混乱してしまいます。1molの重さを原子量と定義したわけではないのに…。

実際問題とくときは、原子量35.5=1mol35.5gなのだな、という感じで問題ないのですがハッキリさせておきたいのです。
どなたか詳しいかたいましたらご指南いただければ嬉しいです。
また、関連した知識・補足をいただければ、なお助かります。

回答No.1

savarez

原子量ですが、これは炭素１２の原子を６，０２×１０の２３乗個集めたときの質量を１２グラムと仮定したときの各原素１molの相対的な質量です。
そして種類を問わず原子が６，０２×１０の２３乗個ある状態を１molといい、
６，０２×１０の２３乗をアボガドロ定数といいます。

質量数は質問者様の認識で良いと思うのですが、
ご参考になれば幸いです。

補足

なるほど。わかりかけた気がします…。
もしかしてですが、炭素を12グラムになるように集めると6.02×10^23個になるということなのでしょうか。そしてこれを1molとした。
こうすると納得いきます。
そうしないとなぜ6.02×10^23個なんて集めたのか分かりません。

なぜ炭素でしかも12グラムなのかは分かりませんが…。