平衡について

質問

温度をあげると
　ＮＯ2（二酸化窒素）の方が　Ｎ2Ｏ4　（四酸化二窒素）よりおおくなると書いてあったのですが、

僕が考えるには
状態方程式　ＰＶ＝ｎＲＴ　よりＴがあがるからｎは下がるので全体的にmolがすくないＮ2Ｏ4　（四酸化二窒素）のほうに平衡が進むと思うのですがどこの考え方がまちがっているのでしょうか？？よろしくお願いします。

回答No.1

noname#62864 · ベストアンサー

大間違いです。
PVが一定であるということを、どういう根拠で断定しているのでしょうか。全く根拠がありません。

そもそも、「温度をあげるとＮＯ2（二酸化窒素）の方が　Ｎ2Ｏ4　（四酸化二窒素）よりおおくなる」ということの前提となる事項が不明ですので明確な回答はできません。
ただ、高校レベルでありがちなこの手の問題の考え方としては、その反応が発熱反応であるか吸熱反応であるかということに基づいて判断します。つまり、高温では、吸熱反応が進む方向に平衡が移動するということです。

まあ、この問題の前提として、圧力一定という条件があるのではないかとは思いますが。

お礼

なるほど～いわれてみてやっとわかりました。根本的に考え方がちがっていたのですね（笑）参考になりました。ありがとうございます！！