化学反応式について：AlN_s + 3/4O_(2g) = 1/2Al_2O_(3s) + 1/2N_(2g)

質問

AlN_s + 3/4O_(2g) = 1/2Al_2O_(3s) + 1/2N_(2g) equals -ΔH_298 = 124.6 ± 0.0370 kcal/mol
という式について質問です。

１．下添え字の、s, 2g, 3s, 2g, 298とは何を表してるのでしょうか。

２．-ΔH_298　というのは反応により吸熱したということでいいでしょうか。つまり、124.6 ± 0.0370 cal/molのエネルギーを与えることによってAlNが酸化されアルミナと窒素になるということでしょうか。

３．ΔH_298のように反応熱や吸収熱（？）は実験的にはどのように求めるのでしょうか。

４．実験データを使わずに、理論的に左辺から右辺の反応の差が-ΔH_298 = 124.6 ± 0.0370 kcal/molと求めることはできますか。電子のポテンシャル計算か何かから求めるのでしょうか。

回答No.1

ht1914

式から判断すると
ｓ：ｓｏｌｉｄ
ｇ：ｇａｓ
の意味です。
だから引用されている化学式が間違っています。
ＡｌＮ（ｓ）＋３／４Ｏ２（ｇ）＝１／２Ａｌ２Ｏ３（ｓ）＋１／２Ｎ２（ｇ）
です。

ｅｑｕａｌｓが何かはわかりません。でも反応式とｅｑｕａｌｓとの間で切れているように思います。

２９８は温度です。２９８Ｋ＝１５℃です。

両辺のエネルギーを比較する場合の熱化学方程式では量の比較ですから「＝」をっつかいますが反応式だけの時は→です。

○＋○→○＋○　　　△Ｈ＝・・・

お礼

ありがとうございました。初歩的な質問だったんですね。失礼しました。