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化学反応式について：AlN_s + 3/4O_(2g) = 1/2Al_2O_(3s) + 1/2N_(2g)
AlN_s + 3/4O_(2g) = 1/2Al_2O_(3s) + 1/2N_(2g) equals -ΔH_298 = 124.6 ± 0.0370 kcal/mol という式について質問です。 １．下添え字の、s, 2g, 3s, 2g, 298とは何を表してるのでしょうか。 ２．-ΔH_298 というのは反応により吸熱したということでいいでしょうか。つまり、124.6 ± 0.0370 cal/molのエネルギーを与えることによってAlNが酸化されアルミナと窒素になるということでしょうか。 ３．ΔH_298のように反応熱や吸収熱（？）は実験的にはどのように求めるのでしょうか。 ４．実験データを使わずに、理論的に左辺から右辺の反応の差が-ΔH_298 = 124.6 ± 0.0370 kcal/molと求めることはできますか。電子のポテンシャル計算か何かから求めるのでしょうか。
- daipot
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- ht1914
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式から判断すると ｓ：ｓｏｌｉｄ ｇ：ｇａｓ の意味です。 だから引用されている化学式が間違っています。 ＡｌＮ（ｓ）＋３／４Ｏ２（ｇ）＝１／２Ａｌ２Ｏ３（ｓ）＋１／２Ｎ２（ｇ） です。 ｅｑｕａｌｓが何かはわかりません。でも反応式とｅｑｕａｌｓとの間で切れているように思います。 ２９８は温度です。２９８Ｋ＝１５℃です。 両辺のエネルギーを比較する場合の熱化学方程式では量の比較ですから「＝」をっつかいますが反応式だけの時は→です。 ○＋○→○＋○ △Ｈ＝・・・
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お礼
ありがとうございました。初歩的な質問だったんですね。失礼しました。