- 締切済み
モル比の計算
foliの回答
- foli
- ベストアンサー率30% (3/10)
考え方は＃1さまと＃2さまの通りです。 分子量とモル比から必要量を導きます。 上記で理論値が出ますのでこれに試薬の純度でその値を割り実際に使用する試薬の分量を計算します。
関連するQ&A
- モル比、モル濃度について
TiO2とZrO2の溶液、それぞれモル濃度が 0.5mol/Lと0.4mol/L を混合するとき、 ここで、Ti:Zrのモル比を1：1としたいとき、溶液はそれぞれ何L 用意すればよいでしょうか。 ご教示ください。
- ベストアンサー
- 化学
- at,%の計算方法について
蒸留水100mlにNH4F(分子量=37)を溶かし、TiO2(0.1mol)(分子量=79.9)を加えるのですが、このときF/Ti=10at.%になるようにします。 試薬を量りたいのですが計算方法として私はまずTiO2が0.1molから、F/Ti=10at.%なのでF/0.1=10/100となると考えました。よってF=0.01molとなりNH4Fの量は0.01×37=0.37g またTiO2の量はw=0.1×79.9=7.99gと考えました。 この計算方法は正しいでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 収量の計算について。
チタンテトライソプロポキシド［Ti[OCH(CH3)2]4 ］(分子量：284.23)の全部のTiからTiO2が合成されるときのTiO2の理論収量(重量)の算出をお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- SIMSの深さ方向（Tiの存在比）
二酸化チタン（TiO2）の二次イオン質量分析の深さ方向を行って、 Tiの分子イオン（48Ti2）と50Tiのカウントが出ていました。 しかし、50Tiのカウントの方が3桁ほど多い結果でした。 Tiの同位体の存在比は48Tiの方が多いということは知っているので、この結果が不思議で仕方ありません。 分子イオン48Ti2と48Tiは違うのでしょうか？ 勉強したのですが、まったく分かりません。 ご指導よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- どれくらい試料量が必要なのか解からなくて困っています。
Ａｌ２Ｏ３に不純物としてそれぞれ１％のＣｒ３＋とＦｅ３＋とＴｉ４＋を含ませて単結晶を合成しようとします。試料はＡｌ２Ｏ３とＣｒ２Ｏ３とＦｅ２Ｏ３とＴｉＯ２を使用します。あわせて３０ｇ位にしようとするのですが、それぞれどれくらい必要なんですか？教えてください。よろしくお願いいたします。
- 締切済み
- 化学
- モル比の約分(?)です。
16×{n(CH4)}/{n(CH4)＋n(O2)}＋32×{n(O2)}/{n(CH4)＋n(O2)}＝28 ３n(CH4)＝n(O2) この約分はどういう手順でできるのでしょうか？ お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 質量比 モル比（個数比）
C、H、Oからなる物質において この物質の中のCの質量：～～Hの質量：～～Oの質量＝X：Y：Z ⇒ この物質の中のCの個数：～～Hの個数：～～Oの個数 ＝X/Cの原子量：Y/Hの原子量：Z/Oの原子量 が成り立つのはなぜですか？ （正確には原子量ではなく原子量から単位をとった数字部分ですが）
- ベストアンサー
- 化学