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体積の問題
教科書を読んでも答えらしきものがなく、まったくわかりません。説明と回答を入れていただければ理解できると思いますので、どうぞよろしくお願いします。 問題 ポリ塩化びにる[-CH2-CHCL-]n の1.0kgには塩素が何g含まれているか。また、そのポリ塩化ビニルを燃やしたときに、炭素がすべてCO2になるとしたら体積はいくらになるか。標準状態の理想気体としてもとめよ。また、塩素がすべて塩化水素HClガスになるとした場合、その体積はいくらか。標準状態の理想気体として求めよ。 このような問題です。困ってますので、回答と説明のほどを入れてお願いします。
- NumLk
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早い話「ポリ塩化びにる」だからややこしくなる分けなので、「ポリ塩化びにる」は「塩化びにる」がたくさん集まったものだと考えて下さい。 だから「ポリ塩化びにる」１．０ｋｇと考えず、「塩化びにる」１．０ｋｇで考えて下さい。 すると化学式が Ｃ2Ｈ3Ｃｌ ＋ (５／２）Ｏ2 → ２ＣＯ2 ＋ Ｈ2Ｏ ＋ ＨＣｌ 分子量の計算のために必要な原子量は Ｃ：12.01； Ｈ：1.01； Ｃｌ：35.45； Ｏ：16.00 です。 標準状態の理想気体１モルの体積は２２．４Ｌですよね。^^
- may-may-jp
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ヒントだけ書きます。 1）[-CH2-CHCl-]は、1.0kgに＜いくつ＞含まれているか？1つ分は何グラム？nの数がわかれば、1.0kgが何molかわかるので、含まれる塩素の量もわかると思います。 2）[-CH2-CHCl-]nを燃やしたときの化学式は？ [-CH2-CHCl-]n + **O2 → **CO2 + **～～ + **～～ 何が生成されるか考えよう。あとは係数をそろえれば、答えは出てきますね。 じゃ、頑張って。
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