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収量の計算
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まず、反応式の確認 イオン化傾向の違いで、亜鉛が銅イオンに電子を渡して、亜鉛がイオンになる。 Ｃu2+ ＋ Ｚn → Ｃu ＋ Ｚn2+ １mol：１molで反応する。 次いで、式量を求める。 Ｃu＝63.5 ＣuＳＯ4・５Ｈ2Ｏ＝63.5+32.1+4*16+5*18＝249.6 Ｚn＝65.4 ＺnＳＯ4・７Ｈ2Ｏ＝65.4+32.1+4*16+7*18＝287.5 更に、反応の過不足を確認する。 ＣuＳＯ4・５Ｈ2Ｏの25gのmol数を求める。 →25/249.6＝0.100mol Ｚnの5gのmol数を求める。 →5/65.4＝0.076mol 亜鉛のmol数の方が少ない→5gの亜鉛の全てがＣu2+を還元できる。すなわち、0.076molのＺnＳＯ4・７Ｈ2Ｏが生成する。 →0.076*287.5≒22.0gでした。
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- nopopon2
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CuSO4・5H2O Fw249.69 25ｇ/249.69=100mmol Zn Fw65.41 5g/65.41=76.44mmol という量になります。 この試薬量ですとZnSO4・7H2O生成量はモル数の少ないほう、Znのモル数に依存します。 よって ZnSO4・7H2O Fw287.58ですので 76.44mmol×287.58＝21.98ｇが得られると思いますが。これが理論収量です。 収率を出すならば 得られた重量g/21.98*100=X(%) で算出できます。
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