化学IB
解答お願いします。
１、マグネシウムに塩酸を注ぐと塩化マグネシウムと水素が生成する。ただしH=1,Cl=35.5、Mg=24とする。
(1)この化学反応式を書け。
・・・・Mg+2HCl→MgCl2＋H2 ？？？？？
(2)マグネシウム1モルを完全に反応させると何モルの水素が発生するか。
・・・・・・・・0.5モル？！？！
(3)マグネシウム六グラムを完全に反応させると標準状態で何Lの水素は発生するか。
(4)標準状態で33.6Lの水素を発生させるには何グラムの塩化水素が必要か。
２、水素0.40gに標準状態で5.6Lの酸素を混合して電気火花を飛ばして反応させ水を作った。反応後、水素と酸素のどちらが何モル残っているか。
３、１０００ｍｌの酸素の中で放電させたら酸素の一部がオゾンになり全体の体積が９７０ｍｌになった。反応前後の圧力は等しいとする。
(1)酸素からオゾンができるときの化学変化。
(2)上の反応で生成したオゾンは何ｍｌ？
(3)反応によって減少した酸素は最初にあった酸素の何％？
４、水素とメタンの混合気体がある。これに空気１６０ｍｌを加えて完全に燃焼させると全体の体積が１４０ｍｌとなった。次にこれに濃い水酸化カリウム水溶液（二酸化炭素を吸収）に通じるとその体積は１３２ｍｌとなった。はじめの混合気体中の水素とメタンの体積比を求めよ。ただし体積はO度１ATMでの値とし水はすべて液体となりその体積はOとみなす。
お礼
早々有り難うございました。