- ベストアンサー
化学の問題です。
次の問題を解いていただきたいのです。 1atmのもとで、酸素をオゾン発生器に通したとき、全体の体積が10％減少した。酸素の何％がオゾンに変化しましたか? よろしくお願いいたします。
- 晶子（@at0316）
- お礼率96% (82/85)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数12
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
これ、温度も一定ですよね。 酸素からオゾンができるときの反応式は ３O2→２O3 です。 もともと酸素が１００モルあったとして、そのうちのｘモルがオゾンになったとすると、 生成するオゾンは２ｘ／３ モルです。全体のモル数としてｘ／３モル減少すること になります。この減少が元の１００モルに対して１０％に当たるので、 ｘ／３＝１００＊０．１ ｘ＝３０ モル よって、元あった酸素のうち３０％がオゾンに変わったということになります。 ここではモルで考えていますが、一定圧力、一定温度のもとでは気体のモル数と 体積は比例するので、体積を使っても同じ結果になります。
関連するQ&A
- 化学の問題を教えてください
化学の問題を教えてください 純酸素をオゾン発生器に通したところ出てきた混合気体の体積はもとの94％になった。気体の体積は同温同圧のもとで測り、混合気体には酸素とオゾンしか含まれないものとすると、最初の酸素の何％がオゾンになったか。 3O＾2→2O＾3（見にくくてすいません）という反応式はわかるのですが… ここから先がどうしていいのかわかりません。 お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学IB
解答お願いします。 １、マグネシウムに塩酸を注ぐと塩化マグネシウムと水素が生成する。ただしH=1,Cl=35.5、Mg=24とする。 (1)この化学反応式を書け。 ・・・・Mg+2HCl→MgCl2＋H2 ？？？？？ (2)マグネシウム1モルを完全に反応させると何モルの水素が発生するか。 ・・・・・・・・0.5モル？！？！ (3)マグネシウム六グラムを完全に反応させると標準状態で何Lの水素は発生するか。 (4)標準状態で33.6Lの水素を発生させるには何グラムの塩化水素が必要か。 ２、水素0.40gに標準状態で5.6Lの酸素を混合して電気火花を飛ばして反応させ水を作った。反応後、水素と酸素のどちらが何モル残っているか。 ３、１０００ｍｌの酸素の中で放電させたら酸素の一部がオゾンになり全体の体積が９７０ｍｌになった。反応前後の圧力は等しいとする。 (1)酸素からオゾンができるときの化学変化。 (2)上の反応で生成したオゾンは何ｍｌ？ (3)反応によって減少した酸素は最初にあった酸素の何％？ ４、水素とメタンの混合気体がある。これに空気１６０ｍｌを加えて完全に燃焼させると全体の体積が１４０ｍｌとなった。次にこれに濃い水酸化カリウム水溶液（二酸化炭素を吸収）に通じるとその体積は１３２ｍｌとなった。はじめの混合気体中の水素とメタンの体積比を求めよ。ただし体積はO度１ATMでの値とし水はすべて液体となりその体積はOとみなす。
- 締切済み
- 化学
- 高校化学。超基礎問題
基礎問題なのに分かりません。 どなたか教えてくださいませんでしょうか。 酸素中で放電すると酸素O2の一部がオゾンO3に変化する。標準状態で3.00Lの酸素中で無声放電をしたところ、同じ温度圧力で気体の体積は2.88Lとなった。 生成したオゾンの体積は標準状態で何Lか。 (3.00-二分の三x)+x=2.88 x=0.24 この二分の三ってどこから出てきたんですか？ 克服したいのに化学の計算問題が本当に出来なくて悲しくなります。 化学得意な方、どうやって克服してるか教えてください。 頭悪い自分が大っ嫌いです。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学の演習問題がわかりません…
見ていただきありがとうございます。 問題はこれです。 ある気体1gは、20℃、2atmの下で3Lの体積を占めた。これについて以下の問いに答えなさい。 （1）標準状態におけるこの気体の密度を求めよ。 （2）この気体の酸素に対する比重を求めよ。 答えはわかるのですが、計算式がわかりません わかる方がいましたら回答よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 化学の問題についてです
細胞の呼吸に10gのグルコースが使われたときに、37度、1気圧の下で発生するCO2ガスの体積を示せ、またこのとき消費された酸素の体積はいくらか という問題です C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O という反応だということまでしかわかりません よろしくお願いします
- ベストアンサー
- 化学
- 大学入試化学Part3 よろしくお願いします。
自分でやってみたものの解けなかった問題がありましたので、解法よろしくお願いします。 【I.反応容器に酸素を満たし、無声放電してオゾンを発生させたところ、全体の体積が5％減少した。はじめ酸素が60l あったとすれば、何リットルのオゾンが生じたことになるか。但し、反応の前後で気体の温度、圧力はともに変化しなかったものとする。】 で、自分のやり方は 3O2 →2O3 反応前 60[l] 0 後 60*[5/100] 60*[5/100]*[2/3]=2.0・・・[答] ですが、正答は6.0です。 どうやって計算するかがわかりません。 【II.一定容積の密閉できる容器にXmolの窒素と5Xmolの水素を入れ、触媒の存在下温度一定で反応させたところ、Ymolのアンモニアが生成して平衡状態に達した。反応後この容器内の混合気体の圧力は反応前に比べると[]倍に増大する。】 まぁ、これもIと同じようにやってのですがやはりできませんでした。なんとなくできそうだったんですけど。ギブです。 Part4とあわせてお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
たいへん助かりました。ありがとうございました。