- ベストアンサー
酸の平衡問題
- みんなの回答 (1)
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
濃度A(M)の弱酸の解離定数をKa1、B(M)の弱酸の解離定数をKa2、両者の解離度:α<<1 と見做せるとき、混合溶液の[H^+]は次のように近似出来ます。 [H^+]≒√(A・Ka1+B・Ka2) [H^+]≒√(A・Ka1)+√(B・Ka2) では無いので注意して下さい。
関連するQ&A
- 酸と塩基、水の解離
(1)0.0100mol/l NH4CN溶液中の[H+]、[CN-]を求めよ。ただし、HCNのKaは 4.93×10^(-10)、NH3のKbは1.75×10^(-5)である (2)1l について0.0010molのHClを含む溶液がある。この溶液のpHはいくらか。この溶液1lに対し0.020molの酢酸ナトリウムを加えると、そのpHはいくらになるか。酢酸のKaは1.75×10^(-5)である。 (3)0.050mol/lアンモニア溶液に全[NH4+]が0.100mol/lとなるようにNH4Clを 加えた。この溶液の[OH-]を求めよ。アンモニアのKbは1.75×10^(-5)である。 (4)酢酸について0.0200mol/l、安息香酸について0.0100mol/lの溶液中の[H+]、[OH-]を計算せよ。また溶液のpH、酸のKa、pKaはいくらになるか。 (5)アンモニアとピリジンの各0.0050molを水に溶かして200cm3の溶液を調整した。この 溶液中の[OH-]を求めよ。アンモニアとピリジンのKaはそれぞれ1.75×10^(-5)、1.78×10^(-9)である (1)(2)(3)(4)(5)の一つでもわかる方、教えていただけると嬉しいです
- ベストアンサー
- 化学
- 多塩基酸の平衡問題
多塩基酸の平衡問題が、わかりません。 (1)0.05mol/l H2S溶液中の[S^2-]を計算せよ。H2SのK1は1.0×10^(-7)。K2は1.2×10^(-13)である (2)シュウ酸のK1、K2は5.9×10^(-2)、6.4×10^(-5)である。0.005mol/lのシュウ酸ナトリウムの[OH-]はいくらか (3)0.01mol/lのH3PO4溶液のpHを計算せよ。H3PO4の K1は7.52×10^(-3)、K2は6.23×10^(-8)である といった問題の解き方がわかりません。K2を無視すると聞いたことがありますが、どういうときにK2を考えないのですか?
- ベストアンサー
- 化学
- 酸塩基平衡の計算問題
1×10^-4mol/l酢酸ナトリウム水溶液のpHを求めなさい。酢酸のKaは1×10^-5とする。 こちらの答えがpH7.52なのですが、どうしてそうなったのかがよくわかりません。解答解説をお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- pHの問題。
自分の出した答えが問題集と違っていたので、添削をお願いします。 酢酸の電離定数Kaを1.77×10^(-5) (mol/l)として、次の溶液のpHを求めよ。 (1)2.0×10^(-2)mol/lの酢酸水溶液 10.0mlと、 2.0×10^(-3)mol/l の塩酸 10.0ml を混合した溶液。 [H+]=√(c・Ka) (cは酢酸のモル濃度) より、 [H+]=【√{2.0×10^(-2)×1.77×10^(-5)}×10/1000 +2.0×10^(-3)×10/1000】×1000/20 pH=-log[H+] =2.84 となったのですが、答えが2.93でした(汗) (2)1.5×10^(-2)mol/lの酢酸、1.5×10^(-2)mol/lの酢酸ナトリウム水溶液、および3.0×10^(-3)mol/lの塩酸をそれぞれ10mlずつ混合した溶液。 まず、1.5×10^(-2)mol/lの酢酸、1.5×10^(-2)mol/lの酢酸ナトリウム水溶液をそれぞれ10mlずつ混合した時の水素イオン濃度は、 [H+]=(c・Ka)/ c’ (cは酢酸のモル濃度、c’は酢酸ナトリウムのモル濃度) より、 [H+]={1.5×10^(-2)×10/1000×1.77×10^(-5)} ÷{1.5×10^(-2)×10/1000} =1.77×10^(-5) までは分かったのですが、塩酸を加えたときの水素イオン濃度が分かりません。ちなみに答えは4.6になるそうなのですが・・・ この解き方の分かる方、お願いします!
- ベストアンサー
- 化学
- 酸塩基平衡の問題で質問です。
酸塩基平衡の問題で質問です。 問 0.200M酢酸水溶液90.0mlと0.150M水酸化ナトリウム水溶液80.0mlを混ぜ合わせた溶液のpHを求めよ。 この問題の解答で平衡時の酢酸のモル濃度[AcOH]と酢酸イオン[AcO^-]のモル濃度を [AcOH]=6.00×10^-3/0.170 - [H3O^+]≒6.00×10^-3/0.170 [AcO^-]=1.20×10^-2/0.170 - [OH^-]≒1.20×10^-2/0.170 と近似していたのですがこの式はどのようにして導かれたのでしょうか? [H3O^+]と[OH^-]由来がわかりません。 分かる方教えて下さいm(_ _ )m
- 締切済み
- 大学・短大
お礼
ありがとうございます! 納得しました!