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多塩基酸の平衡問題

2015/01/25 22:57

0.050mol/l H2S溶液中の[S^2-]を計算せよ。H2SのK1K2はそれぞれ1.0×10^(-7)、 1.2×10^(-13)である。解答は7.1×10^(-5)です。途中まででいいので、解き方を教えてください

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化学
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ベストアンサー

nious
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2015/01/26 10:55 回答No.1

H2S ⇔ H^+ + HS^- HS^- ⇔ H^+ + S^2- [H^+]≒[HS^-] とすれば [S^2-]≒K2＝1.2・10^(-13) だろう。また [H^+]≒√(0.050・K1)＝7.1・10^(-5) になる。

質問者

お礼 2015/01/28 08:24

解答ありがとうございます！理解できました！

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多塩基酸の平衡問題

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お礼 2015/01/28 08:24

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