化学の溶液の濃度問題｜質量パーセントとモル濃度の最適な組み合わせは？

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このQ&Aのポイント
  • 化学の溶液の濃度問題について解説します。
  • 硫酸銅（II）水溶液の精製方法とその密度について説明します。
  • 質量パーセントとモル濃度の最適な組み合わせを選ぶ方法を解説します。
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化学の、溶液の濃度の問題です。

硫酸銅（II）水溶液を次のように精製した。200mLのビーカーに、硫酸銅(II）五水和物CuSO₄・５H₂Oの25.0gを入れて少量の水に溶かし、この溶液とビーカーの中を洗った液とを500mLのメスフラスコに移した。水を標線まで入れ、よく振りふり混ぜた。溶液の密度は1.00g/cm³とする。（H:：1.0 　O：16 　 S：32　 Cu：64）　　 次のa 、bに入れる数値の組み合わせとして最も適当なものを、(1)～(6)のうちから一つ選びなさい。 この溶液の質量パーセントは（　a　）パーセント、モル濃度は（ ｂ ）mol/Lになる。 （解説もよろしくお願いします） (1)a 3.2 　 b 0.10 　　 (2)a 3.2　 b 0.20 　　 (3)a 3.2　 b 0.50 　　 (4)a 5.0　 b 0.10 　　 (5) a 5.0 　 b 0.20 　　 (6)a 5.0　 b 0.50 　

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回答No.1

はじめに、元素の原子量から、CuSO4のモル質量とCuSO4・5H2Oのモル質量を求めます。 つぎに、求めたモル質量から、25.0gのCuSO4・５H2OにCuSO4が何グラム含まれているかを求めます。 それから、溶液の密度と溶液の体積から溶液の質量を求めて、これとCuSO4の質量から、質量パーセントを求めます。 さいごに、CuSO4のモル質量とCuSO4の質量からCuSO4の物質量を求めて、これと溶液の体積から、モル濃度を求めます。 がんばってください。

Autumnroom
質問者

お礼

書いていただいたヒントで、何とか判りました。有難うございました。

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