- ベストアンサー
化学の問題です。
次の問題を解いていただきたいのです。 銀に希硝酸を加えると、一酸化窒素を発生して、硝酸銀を生じます。このときの反応を化学反応式で記してください。
- 晶子（@at0316）
- お礼率96% (82/85)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数1
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
3Ag+ 4HNO3(希) → 3AgNO3 + 2H2O + NO↑ ですね。 ちなみに濃硝酸の場合ですが、 Ag + 2HNO3（濃） → AgNO3 + H2O + NO2↑ です。（出典:卜部吉庸、化学の新研究、三省堂）
関連するQ&A
- 化学この問題の間違えはいったいどこに？？
誰かこの化学の問題に答えられる方はいませんか？？ 硫酸と塩酸の混合水溶液がある。これに0.020molの塩化バリウムを含む水溶液を加えたところ、硝酸バリウムの沈殿2.33ｇが生じた。この沈殿を除いた炉液に0.060molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ、塩化銀の沈殿7.17ｇが生じた。 最初の混合水溶液中の硫酸と硝酸はそれぞれ何molか。という問題です。 僕の解釈としてはまず混合水溶液に最初に加えた、塩化バリウムの水溶液は硫酸バリウムが生じたということは塩酸とは反応せずに硫酸と反応した。よって化学反応式を立て、硝酸バリウム2.33ｇが何molなのかを求めればまず、硫酸は何molか求められます。 次に硝酸銀を加えたら塩化銀が生じたことから硫酸とは反応せずに塩酸と反応したことがわかります。 よって化学反応式を立て、塩化銀7.17ｇが何molなのかを求めることによって化学反応式から塩酸のmol数を求めることができます。 そうするとまず化学反応式を立てます H2SO4+BaCl2→BaSO4+2HCl そこから硫酸０．０１molと求められます 次に硝酸銀を加えた反応を考えると塩酸と反応したので、化学反応式は HCl＋AｇNO３→AgｃCｌ＋HNO３と求められる。 よって7.17ｇをmol数に換算すると0.049molなので加えて反応するために必要な塩酸は比より0.049mol さらに元々あったのに発生した塩酸の量をたして0.049molなので 発生する量は(1)より、0.02molです。 よって0.049－0.02＝0.030molとなりました。 しかし、答えは0．0１molでした。 どこが間違っているのか自分ではわかりません。 教えて下さい。 長文失礼 いたしました。
- 締切済み
- 化学
- アルミ、鉄と希硝酸が反応して発生する気体は？
問題集の解答では一酸化窒素となっているのですが、僕はアルミや鉄は水素よりイオン化傾向が大きい金属なので、塩酸との反応のように水素イオンとの間で酸化還元反応が起きて水素が発生するのでは？と考えました。 それとも希硝酸の酸化力が大きいので、水素イオン（あるいは発生した水素？）との兼ね合いで硝酸も還元されて一酸化窒素が（水素より多めに）発生するということでしょうか？ またアルミや鉄以外の金属（例えばアルカリ金属や亜鉛）でも希硝酸との反応では一酸化窒素が発生するのでしょうか？ よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 無機化学はどの程度暗記？
私は高校２年文系男子です。センター試験のために化学を勉強しております。 無機物質の範囲に入ってから、勉強が大変になってきました。今までの範囲は仕組みをきちんと理解していれば十分に解けたのですが(電気分解等)、無機化学を始めてからは、思うように進みません。 例えば、「銀と希硝酸の反応で、硝酸銀と二酸化窒素と水が発生」と言われて反応式を作ることはできるのですが、「アンモニアの乾燥剤で適切なものは？」と訊かれるとお手上げです。 これかな？と思って選択肢から選んでも、ことごとく「それは例外的に……」で間違いです。 覚えても覚えても次々と「例外」が登場し、嫌になります。どうすれば、効率的で忘れにくい(長期記憶になりやすい)暗記ができるのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 化学の問題集（オストワルト法について）
問題集で画像の式の化学反応に使われる触媒は白金（pt）とありこの化学式は硝酸の生成を表してるそうなのですが、NOという化学式は硝酸じゃないのでどうして硝酸を生成する式なのか疑問です。 よろしくおねがいします
- ベストアンサー
- 化学
- 化学の問題で困っています
中学理科１分野 化学の問題です。 どうしても解けない問題があります。 申し訳ないのですが、どなたか解き方を教えてください。 ＝＝＝＝＝＝ アルミニウム地金は、ボーキサイトを原料としている。 ボーキサイトを化学的に処理し、炭素を電極にして電気分解すると、 電極の炭素が反応しながら一酸化炭素と二酸化炭素を発生し、同時にアルミニウムの単体が得られる。 この反応で、一酸化炭素しか発生しないとすると、 「消費する炭素」：「発生する一酸化炭素」：「得られるアルミニウム」の質量比は ６：１４：９となる。 二酸化炭素しか発生しないとすると、 「消費する炭素」：「発生する二酸化炭素」：「得られるアルミニウム」の質量比は ３：１１：９となる。 アルミニウム16ｇを作るのに、炭素は6ｇ消費されるとして、 このとき発生する一酸化炭素と二酸化炭素は合計で何ｇか。 ＝＝＝＝＝＝ 本当に困っています。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
たいへん助かりました。ありがとうございました。