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ドルトンの法則の計算方法
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ドルトンの分圧の法則 1. 混合気体の全圧は、各成分気体の分圧の和である。 P=P1+P2 2. 成分気体の分圧は、その成分のモル分率に比例する。 気体の状態式、PV=nRTから、体積V、温度Tは共通だから、(RT/V=P/n) P1=n1RT/V=n1/n・P=x1P P2=n2RT/V=n2/n・P=x2P 全モル数 n=n1+n2 x1、x2:モル分率 3. V=nRT/P 問題の回答 1. モル数=質量/モル質量(=分子量というか) 水素 n1=12.0g/(2g/mol)=6mol メタン n2=64g/(16g/mol)=4mol 全モル数 n=6mol+4mol=10mol 2. モル分率 x1=6/(6+4)=0.6 x2=4/10=0.4 3. 全圧 P=0.4MPa 4. 分圧 P1=0.6×0.4MPa=0.24MPa P2=0.4×0.4MPa=0.16MPa 5. 体積V 気体定数 R=8.31J/(mol K) T=273K V=10mol・8.31J/mol K・273K/(0.4MPa・10^6)=0.0567m^3=56.7L 「容器の体積が５６．７ となっておりました」→きちんと単位も書きましょう。
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お礼
なるほど、そのような計算方法になるのですか。これでよくわかりました。ありがとうございました。ちなみに、５６．７lでした。すいませんでした。