硫酸ナトリウムの電気分解

質問

電気分解の問題についてです。
以下の問題の解き方を教えてください。
＊

1M 硫酸ナトリウム水溶液を白金電極を用いて電気分解を行う。このとき、
(1)溶液のpHは？
(2)0.5Aで30分間電気分解を行ったとき、陽極および陰極ではなにがどれだけ発生するか？固体はg、気体はSTPにおけるmLで表記すること。

回答No.1

Saturn5

(1)硫酸トリウムは電気分解されません。
　また、電離度の大きな陽イオンと陰イオンの組み合わせの塩なので、ほぼ中性だろうとは
　推定しますが、濃度、電気分解時間、電離定数などが書かれていませんので、
　ｐＨはわかりません。（ごめんなさい）

(2)（陽）２Ｈ２Ｏ　→　Ｏ２　＋　４Ｈ＋　＋ ４ｅ－
　（陰）２Ｈ２Ｏ　＋ ２ｅ－　→ Ｈ２　＋ ２ＯＨ－
ですから、ｅ－の物質量がわかれば、Ｏ２はその１／４、Ｈ２は１／２です。
０．５Ａ、３０分間なので、Ｑ＝０．５×３０×６０＝９００〔Ｃ〕
ｅ－〔ｍｏｌ〕＝９００／９６５００＝０．００９３