困ってます。緩衝液の作り方について

質問

0.20Mグリシンと水酸化ナトリウム0.20MNaOHを混合して、ｐH9.0の緩衝液を作りたい。その場合、0.20Mグリシンを50ｍｌ用いるとした場合、0.20MNaOHは何ｍｌ必要か？グリシンのｐK1=2.3、ｐK2＝9.6とする。

ｐK2に注目して解いてみたんですがうまくいきませんでした・・・・
宜しくお願いします。

回答No.2

nious · ベストアンサー

#1です。

活量係数は無視して(1として)、理論値を求めてみます。

グリシンを「HGly」と表し、加える NaOH をx(ml)としましょう。すると、

物質収支：[H2Gly^+]＋[HGly]＋[Gly^-]＝0.20・50/(50＋x)＝10/(50＋x)＝C(M)

質量作用則：
[H^+][HGly]/[H2Gly^+]＝K1
[H^+][Gly^-]/[HGly]＝K2

3式から、

[H2Gly^+]＝C・[H^+]^2/([H^+]^2＋K1[H^+]＋K1K2)
[Gly^-]＝C・K1K2/([H^+]^2＋K1[H^+]＋K1K2)

従って電荷収支から、

[H^+]＋[Na^+]＋[H2Gly^+]＝[Gly^-]＋[OH^-]

[H^+]＋{0.20・x/(50＋x)}＋{C・([H^+]^2‐K1K2)/([H^+]^2＋K1[H^+]＋K1K2)}‐(Kw/[H^+])＝0

後は pH＝9.0 だから [H^+]＝10^(-9.0) を代入して x を求めればよいでしょう、計算するだけです、ではよろしく。

お礼

ありがとうございます！最後の式までは理解できましたが、実際関数電卓なしに試験で解くとなると
厳しい気がします・・・アホですみません

回答No.3

nious

#2です。

計算すると x＝10.0ml になるようです。

お礼

できました！ありがとうございます。もしよければトリスの方の質問も教えていただきたいです（＞＜）
この問題に関しては理解できました。本当に助かりました

回答No.1

nious

活量係数の問題がありますね。pHメーターが必要でしょう。

補足

ご回答ありがとうございます。
しかしどういうことでしょうか？このままでは解けないのですか？