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化学の問題
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気体の溶解度はその気体の分圧に比例するので、０℃、１．０＊１０＾５Ｐａの空気と接している水１ｍｌには 酸素：０．０４９＊０．２ｍｌ（標準状態） 窒素：０．０２３＊０．８ｍｌ（同上） が溶けることになります（空気の組成を窒素：酸素＝８：２（モル比）とします）。 ヘンリーの法則をご参照下さい。
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物質量とはモル数のことです。 酸素の場合、 >0℃ 1.0×10＾5Paで1.0mLの水に酸素Ｏ2は0.049mL 溶けるのですから、1.0Ｌならその1000倍溶けます。 あとは標準状態で理想気体１モルは22.4Ｌですのでそれで割れば良いだけです。
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お礼
ありがとうございますm(._.)m 無事に解けました(-ω-ゞ