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高1の化学の問題です。早急にお願いします。
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- matumotok
- ベストアンサー率35% (431/1203)
こんにちは。 ＞(1) 半反応式と化学反応式をつくる。 負極：H2 → 2H+ 正極：O2 + ２H2 → ２H2O ＋ 2マイナスイオン 化学反応式：３H2 ＋ O2 → 2H+ ＋ ２H2O ＋ 2マイナスイオン となります。発生する水素イオンが起電力のもとになります。 ＞(2) 1.0molの水素ガスで、１００V・１５ｗの蛍光灯を何時間使用できるか。 100V15Wの場合の電流は、15÷100＝0.15Aとなります。（１）で導いた式から、二つの水素イオンを発生させるために３分子の水素が必要、つまり一つの水素イオンを発生させるために1.5分子の水素が必要です。したがって蛍光灯の使用時間は 0.15÷1.5×96500 [秒]＝2.7 [時間]が答えになります。 ＞(3) 燃料電池を使用すると二酸化炭素の発生を削減できるが、その理由を述べなさい。 (1)の回答にある通り、マイナスイオンが発生しますので自然に優しいのです。 勉強頑張ってください。
- alwen25
- ベストアンサー率21% (272/1253)
（１） 半反応式は、正極、負極の反応をそのまま書けばいいです。 化学反応式は、水の電気分解の逆の反応です。 （３） 化学反応式を書いてみれば、CO2が出ないので当然です。
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