- ベストアンサー
次の問題がわかりません。教えてください。
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
いずれもごく基本的な問題です。ヒントだけ差し上げます １． （１）まずこの硫酸が１Ｌあると仮定します （２）次にその質量を求めます。体積と比重、質量の関係を使います。 （３）質量が判ったら、その中にＨ２ＳＯ４が何ｇ含まれるか求めます。質量％濃度を使います。 （４）Ｈ２ＳＯ４の量（ｇ）が判ったらそれをモル数に直します。分子量を使います。 （５）上記で求めたモル数のＨ２ＳＯ４が１Ｌ中に含まれているので・・・ ２． （１）１５．０ｍｏｌ／Ｌの硫酸５００ｍｌには何モルのＨ２ＳＯ４が含まれるでしょうか？ モル濃度と体積、溶質のモル数の関係を使います （２）硫酸の価数を考えると、上記の量のＨ２ＳＯ４は何当量でしょう？ モル数と価数、当量数の関係を使います （３）（２）の硫酸を中和するのに何当量のＣａ（ＯＨ）２が必要でしょう？ 中和の時の酸と塩基の当量数の関係を使います （４）（３）の量のＣａ（OH)2は何モルでしょう？ モル数と価数、当量数の関係を使います （５）（４）のＣａ（ＯＨ）２は何ｇでしょう？ モル数と分子量、質量の関係を使います。
関連するQ&A
- モル濃度 計算問題
化学の計算問題が参考書等買ってやってみたのですがわかりません。 どのかたかわかる方お願いします。 質量パーセント濃度９６．０％、密度１．８４ｇ/cm3 の濃硫酸を水で薄めて１．００mol/Lの希硫酸１．００lをつくるには何mlの濃硫酸が必要か。 濃度不明の希硫酸２０mlを完全に中和するのに、０．１５mol/L水酸化ナトリウム水溶液が１２．０ml必要であった。希硫酸のモル濃度（mol/l）はいくらか。 市販の食酢を正確に５倍うすめたものを１０．００mlとり、これを０．１５mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると、９．６０mlをようした。市販の食酢中の酢酸のモル濃度（mol/l）はいくらか。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学・モルの問題について質問です。
(1)濃度の分からない硫酸25mLがある。これを中和するためには、0.20mol/Lの水酸化カリウム75mLが必要だった。硫酸のモル濃度はいくらか。 (2)0.20mol/Lの硫酸20mLを完全に中和するために、0.025mol/Lの水酸化バリウム水溶液は何mL必要か。 以上２点の答えがわかる方は、回答をお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和の量的関係と中和適定の問題です。
１、30.0%の硫酸(密度;1.20g/cm^3)100mLを中和するには、6.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 答え、122mL ２、0,10mol/Lの塩酸50mLに濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液50mLを加えると、pHが2の溶液になった。水酸化ナトリウム 水溶液のモル濃度を求めよ。 答え、0.080mol/L
- ベストアンサー
- 化学
- モル濃度の問題がわかりません。
基本的なモル濃度の計算は分かっていますが、下記のモル濃度の計算がどうしてもわかりません。ご回答よろしくお願いいたします。 1. ある硫酸20.0mlをとり、純水を加えて500mlとした。この薄めた硫酸10.0mlをとって、0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したら、10.0mlであった。もとの硫酸は何mol/lですか。 2. 濃度不明の希硫酸10.0mlを、0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴下し、12.0ml加えたら中和点を超えてしまった。そこで、この液に0.050mol/lの希硫酸5.0mlを加えたら、完全に中和した。はじめの希硫酸の濃度は何mol/lか。
- ベストアンサー
- 化学
- 計算方法教えてください
１． ０．０５０mol/lの硫酸４０．０mlを中和するのに、０．０８０mol/lの水酸化ナトリウム水溶液は何ml必要ですか。 ２． ０．０２５mol/lの硫酸１０．０m/l中和するのに、水液化カルシウム水溶液が１２．５m/l必要であった。この水酸化カルシウム水溶液のモル濃度を求める。
- 締切済み
- 化学
- 食酢と水酸化ナトリウムの中和滴定について
食酢１０mlに蒸留水３０mlを加えたものを、水酸化ナトリウム(0.1mol/L)で中和滴定すると、中和するのに必要な水酸化ナトリウムは7.5mlだった。 １）うすめた食酢のモル濃度 ２）もとの食酢のモル濃度 ３）食酢の質量パーセント濃度(食酢の密度は１g/cm^3） を求めるのですが、１）の解き方がわかりません； あと、食酢は１０ml→４０mlになったので 4倍に薄まったのでしょうか？ 教えてください、よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- モル濃度の問題の解法を教えて下さい。
モル濃度の問題について 問題 密度1.82g/cm3、質量パーセント濃度98.0%の濃硫酸について、次の各問に答えよ。 （１）この溶液1.00Lの質量はいくらか 答；1.82×1000＝1820ｇ （２）この溶液1.00Lの中に含まれるH2SO4は何ｇか。 答；1780g ここで、1,82×1000×98/100＝1784gではないのはなぜ ですか？？ （３）この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか 答；18.2mol/L 途中計算を教えて下さい。 （４）水に、この濃硫酸を加えて、0.500mol/Lの希硫酸を加えて、 0.500mol/Lの希硫酸を3.00Lつくりたい。濃硫酸を何mL必要 とするか。 答；82.4mL 途中計算を教えて下さい。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和のモル計算について
１、0.10molの/Lの塩酸40mlを中和するには0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液が何ml必要か。 ２、ある濃度の硫酸250mlを中和するのに、標準状態で112mlのアンモニアが必要であった。 この硫酸のモル濃度を求めよ。 ３、ある質量のシュウ酸二水和物（COOH）２・２H2Oを水に溶かして10mlのシュウ酸水溶液をつくった。 これを中和するのに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が20ml必要であった。 このシュウ酸二水和物の質量は何gか。 この問題たちを教えてください。習ったばかりで全然わかりません・・・ どうか、よろしくお願いします！
- ベストアンサー
- 化学
- 至急 化学の問題です。
化学の濃度の問題です。 解答解説を教えてください。 １、 90ｐｐｍグルコース溶液を500ｍl作るには、何molのグルコースが必要か？ ２、 0.600Eq/lのH2SO4溶液は、比重1.020ｇ/ｍｌ(密度1.020ｇ/ｃｍ３)である。 (1)何mol/lか？ (2)何ｗ/ｖ％か？ (3)何ｗ/ｗ％か？ (4)重量モル濃度(質量モル濃度) 何mol/kgか？ (5)溶質のモル分率を求めよ。 ３、 0.5mol/lの硫酸50ｍｌを中和するのに必要な水酸化ナトリウムの量を計算せよ。 至急、教えてください。
- 締切済み
- 化学
