塩化銀の溶解度と解離度の関係

質問

塩化銀の溶解度と解離度の関係

　はじめて質問します。
　私が使用しています教科書（高校です）に
　「塩化銀は溶解度が極めて小さいので解離度はほぼ１となり・・・」
とあるのですが、この理由がどうしてもわかりません。
　お分かりの方がいましたら、教えて頂けないでしょうか。
　よろしくお願いします。

回答No.2

nious · ベストアンサー

Ag^+ は Cl^- と多段階に4配位の錯体を作るようですが、その最初の平衡について、

Ag^+ + Cl^- ⇔ AgCl(aq)

AgCl(aq) は、水和して溶解した分子のような状態と考えられますが、

(生成定数)＝[AgCl(aq)]/[Ag^+][Cl^-]＝K＝10^(3.0)

此を逆に見れば、解離定数が 10^(-3) の電解質と見る事も出来ます。

初濃度が非常に希薄であれば、ほぼ完全に解離し得ると思われます。

お礼

niousさん

ご回答ありがとうございました。
参考にさせていただきます。

回答No.1

c80s3xxx

仮に分子態の AgCl が溶存していたとします．その場合も，
AgCl(分子態) <=> Ag+ + Cl-
という平衡があるでしょう．平衡定数がどのくらいかはともかくとして，低濃度であればあるほど，平衡は右に偏るはずで，十分に低濃度なら AgCl という分子態は考えなくてもよくなります．
なんですけど，その教科書ろくでもないです．ここで解離度なんて持ち出す必要はないんですよ．話がややこしくなるだけだから．
なんといっても，平衡定数の値によっては，その濃度で解離度が1とみなせない場合だってあるので，自己矛盾です．

なお，実際に AgCl を水に入れた実験では，解離度を1とはみなせないという結果があるようです．あんまりピンと来ませんが，分子態あるいはオリゴマーかもしれませんが，沈殿結晶ではない，溶存している AgCl 組成のものがある，ということのようです．

お礼

c80s3xxxさん

ご回答いただきありがとうございました。

補足

質問した者です。
　ご回答ありがとうございました。

　１点確認させてください。
　「低濃度であればあるほど，平衡は右に偏るはず」のところがなぜそうなるのか、
　もう少し詳しく教えていただけないでしょうか。
　よろしくお願いします。