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CrO4^2-のグラム当量の求め方がよくわかりません。。
CrO4^2-のグラム当量の求め方がよくわかりません。。 H2CrO4→2H^+ + CrO4^2- なので、1gの水素原子をCrO4^2-が受け取るには、CrO4^2-が1/2モル出来たら良いので、 当量=116/2=58 となったのですが、合っているでしょうか？ 酸化還元…のような気もして、なんだかしっくりこないので、どなたか教えていただけると嬉しいです。
- pusuke0326
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グラム当量は今は使わなくなっていると思うのですが．．． 初期（ドルトンやベルセリウスの時代）での意味は、 酸化反応（狭い意味での酸素との化合）において、酸素と結合する元素の 質量のことです。 今はこの代わりに物質量［ｍｏｌ］ができたので、使わなくなりました。 グラム当量は反応によって価数の考え方が変わります。 Ｈ２ＣｒＯ４は酸でもあり酸化剤でもありますので、両方の考え方が できます。 ＜酸としての当量＞ H2CrO4→2H+ + CrO42- 酸としては２価なので、１１８／２＝５９ ＜酸化剤としての当量＞ CrO42- + 8H+ +3e- → Cr3+ + 4H2O 酸化剤としては電子を３個取りますので、 １１８／３＝３９．３ と、形式上はなりますが、クロム酸は固体として分離できないもの なので、元の試薬はクロム酸カリウムかクロム酸ナトリウムのはずです。 そうなると、式量が変わってきます。
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当たり、 >酸化還元…のような気もして こっちです。 クロム酸のクロムは形式電荷Ｃr^+6還元されるとＣr^+2ですから一モル四当量ですね。
補足
素朴な疑問なんですが、クロムは2価もあるんですか？？ 6価と3価しか聞いたことがなかったので…(>_<;)
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