原子量の基準を12Ｃ＝12から120に変えたとしたとき、モル沸点上昇の

質問

原子量の基準を12Ｃ＝12から120に変えたとしたとき、モル沸点上昇の値が10倍になるということが理解出来ません。

自分は、原子量の基準の変化により、アボガドロ数が変化前よりも10倍になる。またモル沸点上昇の単位は、度×kg／molであるから、結果として1／10倍になると考えました。

すみませんがどこがどう違うか教えて下さい。

よろしくお願いします。

回答No.3

Saturn5

問題がちょっと古いです。
現在では［ｍｏｌ］はＳＩ単位になっていますので、原子量の基準を変えることは
ナンセンスで、アボガドロ定数は単位系の中の普遍的な定数となっています。

それはさておき、もし１２Ｃ＝１２０ になれば、炭素 １〔ｍｏｌ〕＝１２０ｇです。
従って、全ての物質の１ｍｏｌあたりの質量が１０倍になります。
従って、溶質１ｍｏｌあたりの沸点上昇度も１０倍になります。

お礼

丁寧に教えてくださって、ありがとうございました。

回答No.2

HRI-Sankou

ｋｇ／ｍｏｌ部分で、一つの単位を、表します。
度Ｘモル単位がｋｇ／ｍｏｌです。

お礼

勘違いしてたので自己解決できました。返信どうもありがとうございました。

回答No.1

noname#160321

>アボガドロ数が変化前よりも10倍になる
逆です。
一個の炭素１２の質量が十倍ろ定義すれば、自動的にアボガドロ数は10^-1になります。

お礼

勘違いしてたので自己解決できました。返信どうもありがとうございました。