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CH3COONa＋H2SO4の反応 NaHSO4とNa2SO4のちがい
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- htms42
- ベストアンサー率47% (1120/2361)
多分、食塩と濃硫酸でＨＣｌを作るときの反応 ＮａＣｌ＋Ｈ２ＳＯ４→ＮａＨＳＯ４＋ＨＣｌ にからんでの質問だと思います。 なぜＮａ２ＳＯ４でなくてＮａＨＳＯ４なのかという質問が何度も出てきています。 この場合、ＨＣｌが強酸であり、ＨＳＯ４^- よりも強いということが効いています。 ＮａＣｌ＋ＮａＨＳＯ４→Ｎａ２ＳＯ４＋ＨＣｌ は起こらないということです。 でも水のないところでの反応であるというのも効いています。 酢酸の電離定数は、硫酸の第２段階の電離の定数に比べてかなり小さいですから ２ＣＨ３ＣＯＯＮａ＋Ｈ２ＳＯ４→２ＣＨ３ＣＯＯＨ＋Ｎａ２ＳＯ４ が起こると考えていいだろうと思います。
- nious
- ベストアンサー率60% (372/610)
どちらが生じるかには答えられませんが、 確実に言える事は、 両者の混合条件により溶液の[H^+](pH)が決まります。 例えばH2SO4を沢山加えればpHは下がるでしょう。 するとそれぞれの存在比率は Ka=0.01 として(25℃) (NaHSO4の存在比率)＝[H^+]/([H^+]+Ka) (Na2SO4の存在比率)＝Ka/([H^+]+Ka) サリチル酸の場合は、K1=10^(-3), K2=10^(-13.6)として、 (C6H4(OH)COONaの存在比率)＝K1[H^+]/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2) (C6H4(ONa)COONaの存在比率)＝K1K2/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2) こんな事くらいしか分かりません。
両者の割合によります。 サリチル酸に関しては硫酸のかわりにはなりませんが、酢酸との比較では類似点もあります。でも何を想定しているのかわかりません。
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