塩化水素の製法の疑問

質問

塩化水素を発生させる反応に、
　NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
というのがありますが、
なぜ、
　2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
という反応にならないのでしょうか？
硫酸ナトリウムではなく硫酸水素ナトリウムで反応が終わっている理由を教えてください。

回答No.2

htms42 · ベストアンサー

反応条件を確めてください。

塩酸も硫酸も強酸ですから水溶液ではこの反応は起こりません。
単に混合溶液ができるだけです。

硫酸は不揮発性、塩酸は揮発性という性質を利用しています。
反応式は
ＮａＣｌ（固体）＋Ｈ２ＳＯ４（濃）→　ＨＣｌ↑＋ＮａＨＳＯ４
です。加熱します。
市販の濃硫酸は９６％です。
市販の濃塩酸は３７％ですから水の量が大きく異なることが分かります。ＨＣｌが溶ける水がないのです。

硫酸の第二段階の電離は比較的小さいです。ｐＫ≒２です。
水の少ない条件では電離しません。
（この解離定数で計算すると０．１Ｍの硫酸でも［Ｈ＋］＝０．１１です。２価の酸として完全電離だと考えれば［Ｈ＋］＝０．２のはずですから第二段階の電離が弱いというのが分かります。ただ滴定曲線ではＨＳＯ４－に相当する所でのｐＨ変化の段は見られません。目盛りがなければＨＣｌの水溶液と区別はつかないのです。完全電離という扱いをしているのはこれが理由だろうと思います。ｐＫ＝２の一価の酸の場合、電離はもっと強いです。これに塩酸を混ぜると電離が弱くなるのと同じことが硫酸では起こります。平衡移動で考えると納得できるはずです。）

硝酸も同じような反応で作られていました。
１９世紀の末にオストワルド法が開発されるまで使われていたものです。
ＮａＮＯ３（固体）＋Ｈ２ＳＯ４（濃）→ＨＮＯ３↑＋ＮａＨＳＯ４
やはり加熱します。
ＮａＮＯ３の固体は「硝石」といわれていました。火薬の材料になる石のことです。
市販の濃硝酸の濃度が６８％であるということですから水の条件が似ていることが分かると思います。

回答No.1

zaykax

いや、硫酸ナトリウムにもなりますよ。
推測ですが、理屈としては塩化水素を発生させるにはNaClひとつでも充分、ということではないでしょうか。