- ベストアンサー
キレート滴定
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
弱りましたね。 あくまで可能性の推定ですが。 キレート滴定では、ｐＨを１０にしてＣａ＋Ｍｇの全硬度を、別にｐＨを１２にしてＣａ硬度を求め、全硬度からＣａ硬度を引くとＭｇ分が求められます。 全硬度ではアンモニア-塩化アンモニウム緩衝液を加えてｐＨを１０にしましが、もしこの緩衝液の塩化アンモニウムが少ないとｐＨが高くなりＭgの一部が水酸化物になって沈殿し、低い結果になるかも知れません。 何処の水道水でも、Ｍgは３ppmくらいが普通なので、１ppmの結果が低目のではないでしょうか？
関連するQ&A
- キレート滴定の計算についてです。
キレート滴定の計算についてです。 ミネラルウォーターを0.01M EDTA標準溶液で滴定しました。 実験の結果から、カルシウムイオンとマグネシウムイオンの濃度の総和を求めよ。とのことなのですが、全くわかりません。 解法を教えてください。 また、よろしければ単位の変換についても教えていただきたいです。（g/Lをmol/Lへ変換するときに〇〇を掛けれ（割れ）ば変換できるという感じで。） よろしくお願いします。力を貸して下さい。
- ベストアンサー
- 化学
- キレート滴定について
キレート滴定で、 水道水中のMg２+の濃度： ０．７７×１０－４ mol dm-3 水道水中のCa２+の濃度 : ２．８０×１０－４ mol dm-3 というデータを得たのですが、これをｐｐｍで表す方法がわかりません。教えてください。あと、滴定で、最初に、水道水中のMg２+ とCa２+の総量をもとめ、次に、ｐHを変えて水道水中のCa２+の濃度 求めることによって水道水中のMg２+の濃度を得たのですが、ｐHを変えて滴定することにより両イオンを定量できる理由がわかりません。教えてください。 滴定に使ったのはEDTA溶液で、指示薬には、BT指示薬とNN指示薬を使いました。マスキングには、トリエタノールアミン溶液を使いました。ｐHを変えるのには、KOH水溶液を使いました
- ベストアンサー
- 化学
- キレート滴定について教えてください。
実験で、水道水100mlに8MのNaOH8mlとNN指示薬を加え、1/50MのEDTA標準液で滴定したのですが,カルシウムイオンのみが滴定され、マグネシウムイオンが滴定されませんでした。なぜでしょうか？お答えできる方いらっしゃいましたら、お返事お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- キレート滴定の硬度の計算について考えています。
キレート滴定の硬度の計算について考えています。 ミネラルウォーター５０CM3を試料にEDTA溶液でキレート滴定をしたのですが、 硬度の計算がわからなかったため、知恵袋で検索していたところ、方法が２つ見つかりました。 (1)硬度＝（Caのモル濃度(mol/l) + Mgのモル濃度(mol/l)）× CaCO3の分子量 (2)硬度＝（Caのモル濃度＋Mgのモル濃度）×１００×１０００（mg/L) (1)と(2)の方法の違いについて解説して頂きたいです。 また、テキストに「カルシウムイオンとマグネシウムイオンの総和のモル濃度はすべてカルシウムイオンであるとして硬度を求めよ」とありました。これは何を示しているのかも教えていただきたいです。 また、Ｃaイオンのモル濃度を求める式は EDTA溶液のモル濃度×（EDTA溶液の滴定量/1000）= C(Caイオンの濃度)×(50/1000) この式で求められますか？ 以上３点の質問、よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- キレート滴定について
いろいろ調べてみても分からない問題があるので、誰か教えてください！ ０．１モル塩化カルシウム液５０mLを、０．１モルEDTA液（ｆ＝１．０）で滴定する。反応が進行し、EDTA液４０ｍL、５０ｍL、６０ｍLをくわえたとき、それぞれのカルシウムイオン濃度はいくらか。 ただしキレート条件安定度定数Kca=１０の１０乗とする。 と、いう問題なのですがどのようにして解くのか教えてください（＞＿＜）
- 締切済み
- 化学
- キレート滴定実験について
実験で、水道水100mlに8MのNaOH8mlとNN指示薬を加え、1/50MのEDTA標準液で滴定したのですが,カルシウムイオンのみが滴定され、マグネシウムイオンが滴定されませんでした。なぜでしょうか？また、なぜNaOHを加えたのでしょうか？ あと、EDTA液の中にアンモニア緩衝液をいれて、亜鉛標準液で滴定したのですが、なぜアンモニア緩衝液を入れたのでしょうか？ お答えできる方いらっしゃいましたら、お返事お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元滴定、キレート滴定を使いカルシウム定量を行った場合の結果の誤差の理由を知りたいです。
こんにちは、私は今学生なのですが、先日やった実験の中でちょっと判らない事がありました。 それは酸化還元滴定、キレート滴定を行う実験だったのですが、予備実験を行った後、その二つの滴定法を使い同じカルシウム試料溶液中のカルシウムの濃度を調べました。 両方とも３回くらい試行したのですが、滴定の結果の誤差も０．１ミリリトル以内に収まり滴定自体の操作は成功したと思われます。 しかし、その結果から計算したカルシウムの濃度が結構違っていました。 酸化還元滴定の方が、１リットル中１ｇくらいで、キレート滴定の方が、１リットル中０．８ｇくらいでした。 この結果の違いを比較して何で誤差が出るのかを考察したいのですが、判りません。 ちなみに酸化還元滴定では、カルシウム溶液に蒸留水、塩酸を入れて加熱、そしてシュウ酸アンモニウムを加えて再び８０度位まで加熱。 メチルオレンジとアンモニアを加えpHの調整をしたら、沈殿物をろ過、そしてろ紙ごとビーカーに移し、蒸留水、硫酸を加え加熱。 最後に、過マンガン酸カリウムで滴定しました。 キレート滴定は、同じカルシウム溶液に蒸留水、水酸化カリウム、ＮＮ指示薬を加え、ＥＤＴＡを滴下しました。 おそらくキレート滴定では、水酸化カリウムでPHが大幅に上昇して、カルシウムと水酸化イオンが結合、ＥＤＴＡと配位するカルシウムの濃度に負の誤差が出たのではないかと思うのですが… その理由を知っている方がいらしたら、ぜひ答えてくれるとうれしいです。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
お礼
ありがとうございました。 よくわかりました。