- ベストアンサー
電子数
学校でＦ原子は第7族と習ってノートにも書いてあるんですが、ＵＲＬ（http://www.cmpcmp.net/2006/07/_f_9.html）のサイトには第9族と書かれてますどちらが正しいのでしょうか？あと原子番号＝電子数ですよね？じゃあ価電子とは何でしょうか？調べてみてもよくわからなかったので、わかりやすく教えてください。
- CooLNight
- お礼率66% (81/121)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数1
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
F原子は１７族(ハロゲン)です。ノートの写し間違いでしょう 族とは周期表の縦の列のことです また、参考URLに書いてある「９」とは原子番号が９番という意味で９族ではありません 価電子は最外殻に存在している電子のことで、遷移金属は1個か２個、それ以外は族の下1桁です(１族は１個、１７族は７個)
関連するQ&A
- 価電子って？
ホームページなどを見ていると 『Cu原子の価電子(自由原子では3dl04sl)』とか 『Ni原子1個あたりの価電子数が10であるので』とか 価電子って最外殻電子のことと思っていたので CuはM殻まですべて埋まっているからN殻の１つの電子が価電子だと思っていました。 どうも遷移金属は違うのかな？って思ったのですが、 遷移金属の価電子ってどうやって決めてるんでしょうか？ 希ガスの電子配置以外の電子を価電子としてるんでしょうか？ そうするとGaとかは13個？？？ あと、タングステン（W)はCrの下にあるから価電子は６つでいいのでしょうか？ 詳しい方よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学基礎： 原子の電子配置の模式図について
この図で、原子番号は水兵リーベーで覚えれますが、 価電子の数を覚えたいのですが、何か規則性とかありますか？ あと、原子核のところに３＋のように、 ＋がありますが、これは何の意味ですか？
- ベストアンサー
- 化学
- 周期律と価電子について教えて下さい。
質問ばかりごめんなさい。 問題は、 「元素の周期律が成立するのは原子番号の増加にともない、原子の価電子数が周期的に変化するためである」 という文の正誤問題です。 私は遷移元素は価電子の数に規則性はないから、そういう引っ掛けなのかなぁと思って×にしたのですが、解答と違って… 赤本だったので解説が詳しくなく、私の意見のどこが間違っているのかがわかりません…。 どうしてこの文が正しくなるのでしょうか…？ご指摘下さい。お願いします。
- 締切済み
- 化学
- 価電子はどんな働きを持っているのでしょうか
最外殻以外の価電子（原子核に近い電子たち）は何をしているのか分かりません。色々な結合の種類がありますが、原子と原子を結ぶためにじっとしているだけですか？価電子数が多い方が結合が強くなる等の性質でもあるのでしょうか。 また実際は電子軌道を描いて原子核の周りをぐるぐる動いているのでしょうが、動いていながら何故、原子と原子をつなぐことが出来るのでしょうか。 化学の知識が乏しいので変な事を言ってるかもしれませんが、どなたか解説を頂けないでしょうか。
- ベストアンサー
- 化学
- 黒鉛の炭素の価電子の状態について・・・
黒鉛は、3個の価電子を使って共有結合し、残り1個ずつの価電子が残る・・・ みたいなことが教科書などに書いてあったのですが、3個の価電子を使って 共有結合をしても価電子の数は6個で、残りの1個を入れても、価電子の数は7個 にしかならず、これでは炭素原子が安定しないのではないでしょうか？？ 拙い文章で質問がわかりづらいと思いますが、黒鉛の炭素の価電子の状態が どうなっているのか教えていただきたいです。
- 締切済み
- 化学
- 価電子の問題があるんですがどうやって解いたらいいのか分かりません。教えてください
問題には価電子の数が最小、最大、互いに等しいもの。とあり アBe イN ウF エNe オP カk とあります。 まずＢｅの原子番号は４なのでＢｅ：２、２、 Ｋ殻には2つＬ殻には2つで合計４になります。なので価電子（最外殻電子）は一番最後つまり外側の２になりますよね？それからKだとＫ：2,8,9それとも2,8,8,1。私がまずわからないのがなぜＫＬＭＮＯの最外殻電子は2,8,18,32,50とあるのに電子を図で表すときにあの円に置く数がＫは２、Ｌは８、Ｍは８と2,8,8,8となるんでしょうか？ まずこのとき方○：○、○、○見たいなのであっているんでしょうか？たしかこんな感じだった気がします。解答用紙にはア4-2とありこの４はベリリウムの元素記号と分かるんですがこの２はどっから忌憚でしょうか。あとイでも7-2となっています２ってなんでしょうか？対照的にオは15-(2+8)とあります。ますますわかんなくなってきました。 元素の周期表にも書いてある価電子数っていうのを頼りにすればいいんでしょうか？以前他でこのような質問をしたらNとPは典型元素第５族ですので原子価は電子を取り込む形で3価と教えてくれたんですがまず15族じゃなくなぜ５族なんでしょうか５族ならバナジウムなどになります。１５の間違いでしょうか？電子を取り込む形で３価？もう少し分かりやすく説明していただけたら幸いです。本当に混乱しています
- 締切済み
- 化学
- 今価電子について苦悶しています。
今価電子について苦悶しています。 ネオンは原子番号10番なので「Ｋ殻に2を入れてＬ殻に8ぴったり入ったのでそれを足すと10だからはみ出てる粒がないので価電子は0で希ガスですよ」というような解釈をしているのですが問題はその次の希ガス、アルゴン（それ以降の希ガスすべて）なんです。 Ｌ殻の次はＭ殻でＭ殻に入るのは18なんですよね？だとすれば上記と同じように考えると次の価電子なしの原子は2，8，18で原子番号28のニッケルになるはずだと思っていましたが周期表を見るとなぜかアルゴンが希ガスになっていました。でもアルゴンだとＫ殻に2、Ｌ殻に8、Ｍ殻に8できっちりおさまってない気がします。 調べても副殻がなんとかとか軌道がなんとかってもうわからない通り越して悔し涙が出てきそうになってます；ω； なので誰かわかりやすく、できれば参考ＵＲＬをはって説明してくれませんか？ 長々とすみませんでした。
- 締切済み
- 化学
- 最外殻電子の数と自由電子と電流
電場などでエネルギーを与える事によって原子周りの最外殻電子が自由電子となって電流が流れますよね。K殻には２個、L殻には４個、M殻には８個...と電子は配置されていき、例えば最外殻のM殻に８個の電子が綺麗に配置されている状態を安定している、みたいな表現をだいぶ昔に先生が言っていた記憶があります。 ここで質問なのですが、最外殻がその規定の定員数きっちり埋まっている種類の原子で出来た物質は原子の状態が安定しているので、最外殻電子が自由電子となって電流を流すという事は無くなるという事ですか？また、例えば最外殻L殻に１個だけ電子が配置された原子で出来た物質Aは自由電子になるのが１個で、最外殻M殻に４個埋まってる原子で出来た物質Bは自由電子になりうる価電子が４個なので、物質Bの方が導電性が良いという事になりますか？ 化学の知識が乏しいので変な事を言ってるかもしれませんが、どなたか解説を頂けないでしょうか。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
やっとわかりました。ありがとうございます＾＾