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なぜ２段階も電離するのか謎
htms42の回答
＞でも本当はH2SO4 ⇔ H^+ + HSO4^- HSO4^- ⇔ H^+ + SO4^2- と書かないといけないのではないですか？？ 確かにそうです。 ｗｉｋｉで「硫酸」の項を引くと２段階の乖離の式が載っています。 http://ja.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%AB%E9%85%B8 なぜ炭酸や亜硫酸は２段階の電離を考えているのに硫酸は一度にＨ＋が２つ出るような式で考えているのかです。 それは＃１の終わりにも書いたことが関係します。 ＞中和滴定では主にｐＨの変化を扱っています。それを利用して濃度決定をやることが多いです。どういう化合物が存在するかという話はややこしい議論になる場合は飛ばしてしまっています。 ｗｉｋｉにＮａＯＨ水溶液を加えた時のｐＨの変化を示すグラフが載っています。濃度が書いてありませんがどちらも０．１ｍｏｌ／Ｌです。 硫酸は１０ｍＬあります。ＮａＯＨの添加量が０ｍＬのとき、ｐＨ＝１です。これは Ｈ２ＳＯ４→Ｈ^＋＋ＨＳＯ４^- に対応するものです。中和に必要なＮａＯＨの量は２０ｍＬになっています。そこでのｐＨの値は７付近ですが詳しい数字は読み取ることができません。（詳しい計算をするとｐＨ＝７．３ぐらいです。段の勾配が急ですからこれは検出不能と考えていいでしょう。） 途中の１０ｍＬのところには段がありません。この曲線だけを見るとＨ２ＳＯ４は濃度は２倍の塩酸と同じ内容です。中和反応を利用して濃度決定をやるという場合は中和点が問題になります。段がなければ指示薬を使うことができませんので第一中和点がわからないのです。硫酸単独の時のｐＨの値と中和点とでは食い違いがあります。問題意識が中和点にあるということで中和点の方に合うような表現を採用することにしているのでしょう。もっと濃い硫酸の場合は第一中和点の段がわかるようになります。でもそれほどシャープではありません。 ※炭酸や亜硫酸のｐＨの変化のグラフと比べてみてください。はっきりとした段が２つできています。 http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%AD%E5%92%8C%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E6%9B%B2%E7%B7%9A 食塩と濃硫酸を混ぜて加熱すると塩化水素を発生させることができます。塩化水素の製法として昔はよく使われていたものです。教科書でも出てきます。 ＮａＣｌ＋Ｈ２ＳＯ４→ＮａＨＳＯ４＋ＨＣｌ 濃い硫酸では第二段階の電離はほとんど起こりませんからＮａＨＳＯ４ができます。なぜＮａ２ＳＯ４ではないのかという質問がよく出ます。
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