ベストアンサー

pH

2009/12/06 21:08

標準状態で体積が30.7mLのHClを3.25Lの水に溶かした溶液のpHが分かりません。途中式も教えてもらえるとありがたいですm(_ _)m

tkouya
お礼率100% (3/3)

化学
回答数1
ありがとう数1

みんなの回答 （1）
専門家の回答

質問者が選んだベストアンサー

ベストアンサー

okormazd
ベストアンサー率50% (1224/2412)

2009/12/06 21:35 回答No.1

HClのガスを溶かしたのね。標準状態なので、1molは22.4L。 30.7mLなら、 30.7/22400=0.00137mol これを3.25Lの水に溶かしたのだから、 0.00137/3.25=0.000422mol/L 塩酸は1価の酸で、希薄溶液だから電離度を1とすると、[H+]も0.000422mol/L したがって、 pH=-log10(0.000422)= これくらいは自分で計算する、でいいと思うが。

質問者

お礼 2009/12/08 12:44

回答ありがとうございます。

関連するQ&A

pH調整

鉄標準液(1000mg-Fe/L,pH=１)を1000倍希釈して、溶液(1)(1mg/L)を作成します。メスシリンダー100mLで、鉄標準液0.1mL添加後、100mLにメスアップ。この場合、希釈を行うことでpH=4となります。これを希釈の際に、HCｌを用いてpH=1にしたいのですが・・・ HClは、濃塩酸(12N)があります。この濃塩酸を「○○規定」を「○○mL」添加したらいいか、教えてください。
ｐHの計算はこれで正しいでしょうか？

以下のように、pHを算出したのですが、正しいでしょうか？ (1)　0.1mol/L HCl 50mL と　0.1mol/L NaOHaq 49mLの混合液。算出：中和反応により、水素イオン濃度の変化に左右するのは　　　0.1mol/L HCl 1mL　だけだと考える。溶液の総質量は　　　50＋49mLだが、これは100mLと近似して　　　[H+]＝1×10^-4 mol/ (100mL) 　　　　　＝1×10^-3 mol/ L 　　　よってpH＝3.0 　　　　　　　　　　　　　　(途中の近似は許されています） ☆不安なのは以下です。 (2)　0.1mol/L HCl 50mL と　0.1mol/L NaOHaq 49.99mLの混合液。算出：中和反応により、水素イオン濃度の変化に左右するのは　　　0.1mol/L HCl 0.01mL　だけだと考える。溶液の総質量は　　　50＋49.99mLだが、これは100mLと近似して　　　[H+]＝1×10^-6 mol/ (100mL) 　　　　　＝1×10^-5 mol/ L 　　　よってpH＝5.0 不安に思う点は、水のイオン積のことです。例えばpH＝1の水溶液を10倍、100倍と薄めていっても整数とびで pH＝7　には近づかないことは分かるのですが、 (2)のように、pH＝５程度の酸の薄さにおいて水のイオン積の影響がどの程度あるのか、いまひとつ実感がなく、正しく5.0程度になるのかが不安です。なにか補正が必要でしょうか？詳しい方、よろしくお願いいたします。
pH

問1、 0.1molのHCLのph+ 問2、 0.1molのHCL 10.0mlに0.1mol NaOH溶液を5.0ml加えたpH 問3、 0.1molのHCL 10.0mlに0.1mol NaOH溶液を10.0ml加えたpH
pH測定

pH測定ある溶液に5mMのHEPESの入った溶液を100ml作りたいと思います。その溶液の最終的なpHは7.0です。その場合、ある溶液20mlに保存してある1mMのHEPESを0.5ml加えた後、pHメーターで測りながらHClで滴定し、pHを7.0に調節する。その後、メスシリンダーに入れ、100mlになるまでメスアップする。以上の方法でよいのでしょうか？それとも、ある溶液20mlに1mMのHEPESを0.5ml加え、全量を100mlに調節したのち、HClでpHを7.0に調節すればよいのでしょうか？
pHの求め方

１MのNH4OH、20mlに１MのHCl、0.4mlを加えたときの溶液のpHの求め方がわかりません。 NH4OHの解離定数を用いてOH-の物質量を求め、そこからHClによるH+の物質量を引き、[OH-]を求めてから対数を使ってpHを出せばいいのでしょうか？それともNH4OHの物質量からHClの物質量を引いて計算するのでしょうか？また、２MのNH4OHと２MのNH4Clを１０mlずつ混ぜた緩衝溶液20mlに、１MのHCl、0.4mlを加えたときのpHの求め方もわかりません。よろしくお願いいたします。
ｐＨの求め方

０，１Ｍのアンモニア溶液５０ｍｌと０，１Ｍの塩化アンモニウム溶液５０ｍｌを混合した溶液がある。この溶液に１：０，１ＭのＨＣｌ溶液を添加した。２：０，１ＭのＮａＯＨ溶液を添加した。それぞれのｐＨを求めよ。１：ＮＨ３＋ＨＣｌ⇔ＮＨ４Ｃｌｋ＝［ＮＨ４＋］／［Ｈ＋］［ＮＨ３］＝１０＾－９，２６ｋｗ＝［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝１０＾－１４０，１Ｍ×（１００／１２０）＝［ＮＨ４＋］＋［ＮＨ３］０，１Ｍ×（２０×１２０）＝［Ｃｌ－］ＮＨ３＞ＨＣｌなので［Ｃｌ－］＝［ＮＨ４＋］＝２／１００よって［ＮＨ３］＝８／１２０これらをｋの式にだいにゅうして［Ｈ＋］＝１０＾－８，６８　ｐＨ＝８，６８となったのですが、考え方は当っているでしょうか？授業で習ったのを参考に解いてみたのですが自信がありません。また2番は解き方、どのような反応をするのかよくわかりません。塩基性になるのは分かるのですが・・・。添削と2番の解き方を教えて下さい。回答よろしくお願いします。
pHの求め方について

(1)～(3)の解答を教えてください！計算の途中経過も教えてもらえるとありがたいです。 (1)0.1M酢酸4.5mlと0.2M酢酸ナトリウム4.5mlの混合液のpHはいくらか。酢酸のpKaは4.76である。(2)上記混合液に0.1M　HCl1mlを加えたときのpHはいくらか。(3)水9mlに0.1M　HClを加えたときのpHはいくらか。
混合した溶液のpH

こんにちは。 150mlの0.1MのHCl水溶液と300mlの0.1MのCH3COONa水溶液を混合し、水で1Lに希釈して得られる溶液のpHを求めよ。なお、酢酸のpkaは4.76 という問題があります。混合して1Lに希釈するのでHClは約0.015M、 CH3COONaは約0.030Mになると思うんですが…合っていますでしょうか？それと、混合した水溶液のpHの求め方がよく分かりません。混合した後はNaClとCH3COOHになるのかな？とは思っているんですがどうしたらいいんでしょうか？どなたか解説お願いできませんか…？
pHの問題です。

0.1mol/L CH3COONa溶液(pKa=4.8) 100mL に 0.1mol/L HCL 50mLを加えて混合した。混合溶液のpHを求めなさい。 CH3COONaのpHを求めることはできたのですが(pH=8.9)、←当ってますか?? (汗そこに違う物質が入ると分からなくなってしまいます…。回答解説をよろしくお願いします。
水溶液のpHについての質問です。

pH２．０の塩酸２０ｍｌとpH５．０の塩酸３０ｍｌの混合溶液のpHを求めよ。解答の式だと、（１．０×１０＾-2×２０/１０００＋１．０×１０＾-5×３０/１０００）×1000/20+30 となっているのですが、最後にかかっている塩酸の体積なのですが、なぜ１０００/50なのでしょうか。ｍｌですので単位を直すので50/1000ではないのでしょうか。またこれの答えが≒4.0×１０＾-3 になるのですがどのようにとけばなるでしょうか。
ｐｈの計算

0.05mol/ＬのNaOHを35mlと0.1mol/ＬのHCLを15mlの混合溶液のｐｈは？ 0.0025mol/Ｌの硫酸（H2SO4）12mlを完全に中和するためにNaOH溶液を25ml使用した。このNaOHのｐｈは？二つの問題の回答を教えて下さい。
ｐHの求め方

0.1molのＨCｌを水に溶かして10Ｌとした。ｐＨは？という問題なんですが、なんで0.1mol÷10Lという式になるのかわかりません。解けずに苦戦しています。どなたか教えてください。明日テストなんで、早めにお願いします＞＜
pH測定

pH測定１MのNaClの入った溶液を100ml作りたいと思います。その時のpHは7.0です。その場合、ビーカーに約70mlのDWを入れ、1MのNaClを少しずつDWに溶かしていく。pHメーターで測りながらHClで滴定し、pHを7.0に調節する。その後、メスシリンダーに入れ、100mlになるまでメスアップする。以上の方法でよいのでしょうか？それとも、1MのNaClを100mlのDWに溶かした後、HClでpHを調節すればよいのでしょうか？
緩衝液のｐHの求め方

NaＨ2ＰＯ4（０．１mol)50mlと Na2ＨＰＯ4（０．１mol)100mlの緩衝溶液のｐHを求めたいのです。ｐＨ　＝　ｐＫa　＋　log（Ｃs/Ｃa）を使えばいいのだと思いますが、体積比が違うのでどうもわかりずらく計算できません。また、この緩衝液２０ｍｌに水１００ｍｌ加えたｐHってどうやって計算するのか教えてください。
化学のＰＨの問題です

(1)0.1mol/Lの酢酸100ｍｌに0.1mol/L酢酸ナトリウムを混合しＰＨ5.75の緩衝液を調整したい。必要な酢酸ナトリウム溶液は約何ｍｌか求めなさい (2)(1)で、調整したＰＨ5.75の0.1mol/L酢酸緩衝液の11ｍｌに0.1mol/LのHCｌ溶液を0.1ｍｌ滴下した。この溶液のＰＨはいくつになるか求めなさい　　この2問の回答をお願いします
pHの計算

MR指示薬２～3滴を垂らした0.05MのNaCl溶液50mlに 0.1MのHCl溶液0.05mlを加えた際のpHを求めよという問題がありわからないなりにかなり強引にやってみたんですが NaClのモル数:0.05(mol/L)×50/1000(L)=2.5×10^-3(mol) HClのモル数:0.1(mol/L)×0.05/1000(L)=5.0×10^-6(mol) この時OHの方が多いので OH^-の残量が(2.5×10^-3)mol-(5.0×10^-6)mol=2.495×10^-3(mol) OH^-のmol濃度は2.495×10^-3(mol)/(50+0.05)×10^-3(L)=0.049850(mol/L) pOHは-log〔OH^-〕なので-log(4.985×10^-2)=1.302 pH+pOH=14なので14-1.302≒12.7 と、おかしな値が出てしまいこの場合どう計算すれば良いかもさっぱりで困っています… どなたか正しい計算を高校生のアホウでも分かるようにご教示していただけませんか何卒宜しくお願い致しますm(。。；)m
化学のpHの問題です

温度は25℃です１． 0.01MのHCL溶液20.00mlに0.01MのNaOH溶液を19.00ml加えた溶液。２． 0.01MのCH₃COOH溶液20.00mlに0.01Mの水酸化ナトリウム溶液を15.00ml加えた溶液。３． CH₃COOH 3.00g，CH₃COONa 4.10g, NaOH1.00gを水に溶かして1.00Lにした溶液。よろしくお願いします！
pHの求め方

0.10mol/L Na2CO3 100mL と 0.10mol/L HCl 100mL との混合溶液のpHの求め方を教えてください。＊ H2CO3 の Ka1=4.6×10-7、Ka2=4.4×10-11 この場合、両性物質の求め方と同じですか？解説もしていただけると助かります。回答よろしくお願いします。
PHについての計算

0.1M　グリシンナトリウム塩水溶液30mlに0.2M　HCｌ20mlを加えて得られる水溶液のPHはいくらか。Pka1＝２．３４　Pka2=9.6 よろしくお願いします
ｐＨの求め方

先日も同じ問題を質問したのですが、今回自分なりに解いてみたので添削していただきたいです。０、１Ｍのアンモニア溶液５０ｍｌと０、１Ｍの塩化アンモニウム溶液５０ｍｌを混合した溶液がある。この溶液に０、１ＭのＮａＯＨ溶液を２０ｍｌ添加した時のｐＨを求めよ。ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＯＨ⇔ＮａＣｌ＋ＮＨ３＋Ｈ２Ｏよりｋ＝［ＮＨ３］［Ｈ＋］／［ＮＨ４＋］［ＯＨ－］［Ｈ＋］＝１０＾４、７４←変形しています０、１Ｍ×１００／１２０＝［ＮＨ３］［ＮＨ４＋］０、１Ｍ×２０／１２０＝［Ｎａ＋］ＮＨ３は弱塩基でＮａＯＨは強塩基なので０、１Ｍ×２０／１２０＝［Ｎａ＋］＝［ＮＨ４＋］［ＮＨ３］＝８０／１２０これらをｋの式に代入して［Ｈ＋］＝１０＾－９、８６ｐＨ＝－ｌｏｇ［ｈ＋］＝９、８６＞ＮＨ３は弱塩基でＮａＯＨは強塩基なので０、１Ｍ×２０／１２０＝［Ｎａ＋］＝［ＮＨ４＋］という考え方は正しいでしょうか？自信がありません。また、もう一問０、１ＭのＨＣｌ溶液２０ｍｌを添加した時のｐＨも９、８６となりました。正しいでしょうか？先日と同じ質問をしてすみませんが、添削よろしくお願いします。

pH

質問者が選んだベストアンサー

お礼 2009/12/08 12:44

関連するQ&A

pH調整

ｐHの計算はこれで正しいでしょうか？

pH

pH測定

pHの求め方

ｐＨの求め方

pHの求め方について

混合した溶液のpH

pHの問題です。

水溶液のpHについての質問です。

ｐｈの計算

ｐHの求め方

pH測定

緩衝液のｐHの求め方

化学のＰＨの問題です

pHの計算

化学のpHの問題です

pHの求め方

PHについての計算

ｐＨの求め方

注目のQ&A

カテゴリ
一覧

専門家に質問してみよう
専門家登録

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト

pH

質問者が選んだベストアンサー

お礼 2009/12/08 12:44

関連するQ&A

pH調整

ｐHの計算はこれで正しいでしょうか？

pH

pH測定

pHの求め方

ｐＨの求め方

pHの求め方について

混合した溶液のpH

pHの問題です。

水溶液のpHについての質問です。

ｐｈの計算

ｐHの求め方

pH測定

緩衝液のｐHの求め方

化学のＰＨの問題です

pHの計算

化学のpHの問題です

pHの求め方

PHについての計算

ｐＨの求め方

注目のQ&A

カテゴリ 一覧

専門家に質問してみよう 専門家登録

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト

カテゴリ
一覧

専門家に質問してみよう
専門家登録