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PHについての計算
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- nious
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#1 ですが HCl の濃度を見間違えました。申し訳無い。改めて、 初濃度は、 [Gly^-]＝0.3/5 [H^+]＝0.4/5 Gly^- + H^+ → HGly HGly + H^+ → H2Gly^+ 上の反応直後の濃度は、 [HGly]＝(0.3‐0.1)/5＝0.04 [H2Gly^+]＝0.1/5＝0.02 この状態から H2Gly^+ が x(M) 解離して平衡に達したとすると、 [H^+][HGly]/[H2Gly^+]＝x・(0.04＋x)/(0.02‐x)＝Ka1 x^2＋(0.04＋Ka1)・x‐0.02・Ka1＝0 x＝[H^+]＝1.96・10^(-3) ∴ pH＝2.71
- nious
- ベストアンサー率60% (372/610)
グリシンを「HGly」と表しましょう。 NaGly → Na^+ + Gly^- 初濃度は、 [Gly^-]＝0.1・30/50＝0.3/5 [HCl]＝[H^+]＝0.1・20/50＝0.2/5 Gly^- + H^+ → HGly の反応直後の濃度は、 [Gly^-]＝(0.3‐0.2)/5＝0.1/5＝0.02 [HGly]＝0.2/5＝0.04 pH＝pKa2＋log([Gly^-]/[HGly]) から近似的に pH≒pKa2＋log(0.02/0.04)＝pKa2‐log(2)＝9.6‐0.30＝9.3 尚、近似の妥当性の確認はしていません。
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ありがとうございました