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無機化学に関する問題

(1)水中で最も強い酸H3O+である。 (2)酢酸は水中では酸であるが、硫酸中では酸でない。 (3)希ガスは原子番号が大きくなる方向に、沸点は高くなり、水への溶解　度は増大する。 (4)金属は金属光沢、展延性、電流や熱の良導性の特色がある(金属の構　造や電子状態に関連する) 　以上のぞれぞれ理由を述べる。 詳しい方は絶対に解説をお願いします。

  • lyq
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noname#160321
noname#160321
回答No.1

(1)正しい。 もしＨ3Ｏ^+より強い酸があったら直ちに水からＨＯ^-を引き抜いて残りはＨ3Ｏ^+になるから。 (2)正しい。 酢酸は硫酸中では共役酸のＣＨ3-Ｃ^+(－ＯＨ)2となる。 (3)多分正しい。 Ｈeの沸点4.22Ｋ、Ｎeの沸点27.07Ｋ、Ａrの沸点87.3Ｋ、Ｋrは119.93Ｋ、Ｘeは165.1Ｋ。理由はファンデルワ－ルス力が増すため。 (4)ここで述べるのは無理。金属原子が電子を共有して作る「金属結合」とそのＨＯＭＯに相当するフェルミレベルの電子の働きによる。 詳細は本一冊分ある。

lyq
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