締切済み

水酸化アンモニウム溶液の調整法

2008/10/18 13:11

「0.1% NH4OH in methanol」とは、どのような試薬で調整したらいいのですか？25%アンモニア水を、メタノールで２５０倍に希釈すればよいのでしょうか。

iskr
お礼率100% (1/1)

化学
回答数1
ありがとう数2

みんなの回答 （1）
専門家の回答

みんなの回答

noname#160321

2008/10/18 16:55 回答No.1

それしか在りませんね。^o^

質問者

お礼 2008/10/19 14:30

ありがとうございます！濃度の異なるアンモニア水や、アンモニアメタノール溶液というものも市販されているようなので、迷ってしまいました。さっそく調整してみます。回答ありがとうございました。

関連するQ&A

硝酸イオン、アンモニウムイオンの任意の濃度の溶液の作り方

イオンクロマトグラフで検量線を作るため、硝酸、アンモニアの試薬を用いて硝酸イオン(NO3-)、アンモニウムイオン(NH4+)の任意の濃度の溶液を作りたいと思っています。硝酸、アンモニアそれぞれ1～100mMのイオン溶液を作りたいと思っています。硝酸、アンモニアをそれぞれ何モラー水に添加したら任意のイオン濃度の水溶液が作れますか？ようするに任意の濃度の電離度が何%か求めることができれば求めることができると思います。例えば水であれば ka=[H+][OH-]/[H2O]=15.74で[OH-]濃度がわかりたければ[H+]の濃度、つまりpHをもとめることができれば電離度を求めることができます。つまり、硝酸とアンモニアの1～100mMの濃度のpHの求め方を求めることができれば電離度が求められると思います。また、アンモニウムイオンを作るときには水中の炭酸イオンと中和してしまうとおもうのですが、それは考慮しなくてもいいのでしょうか？よろしくお願いします。
アンモニアのpH、電離度の求め方について

アンモニアを希釈してある決まったpHにしようと思っています。ピペットマンで使えるようにするためなので、pH10以下ぐらいにしたいです。 [NH3]→[NH4+]+[OH-] pk=[NH4+][OH-]/[NH3]=4.75 [OH-]=4.75×[NH3]/[NH4+] というところまでわかっています。アンモニアを何モラーにしたら希望のpHになるか計算のしかたを教えてください。アンモニアの電離度が何%かを求めることができたら計算できると思うのですが、化学便覧に電離度について載っていませんでした。また、pKaやpKb、pKcの違いがわかりません。これにはどのような意味の違いがあるのですか？
塩化アンモニウム＋水酸化カルシウム

この２つが反応すると２ＮＨ4Ｃｌ＋Ｃａ(ＯＨ)2→ＣａＣｌ2＋２Ｈ2Ｏ＋２ＮＨ3 となりますが，これを酸と塩基の強弱の考えのもとに説明するとどうなりますか？解答を見てもいまいちよく分かりませんでした。解答には「酸の強さはＮＨ4＋＞Ｃａ2＋，塩基の強さはＯＨ-＞Ｃｌ-なので弱塩基のＮＨ3が遊離する」とあります。これは強塩基＋弱塩基の塩→強塩基の塩＋弱塩基という決まりに関係があるのでしょうか？教えてください。
塩化アンモニウム溶液の希釈方法を教えてください。

塩化アンモニウム(NH4Cｌ)の 500mM 200ml ストックを作り、さらに、使用時、50mM、75mMを作製したいっと思っております。塩化アンモニウム(NH4Cｌ)の 500mM 200mlストックの作製方法塩化アンモニウム(NH4Cｌ)　分子量　53.49で (1M 1リットルの場合は53.49gを水1リットルに溶かす) 500mM　200mlは5.349gを水200mlに溶かすことでストックを作製。次に、この500mM　200ml ストックを使って50mM　200μlを作りたい 500mMを10倍希釈をすればよいので、500mM 塩化アンモニウム溶液 20μlに 180μlの水を入れる。次に、500mM　200ml ストックを使って75mM　200μlを作りたい 500mMを 15倍希釈をすればよいので、500mM塩化アンモニウム溶液 30μlに 170μlの水を入れる。合っていますでしょうか。教えてください。おねがいします。
塩化アンモニウムとアンモニウムを混合したときのpHの求め方

100mMの塩化アンモニウムと200mMのアンモニウム水溶液を体積比2:1で混合したときのpHを求めろ、という問題があるのですがよく分からないところがあります。とき方は質量作用の法則をたて、それに電気的中性則と物質不滅則(アンモニアとアンモニウムイオンの和が一定)を変形して代入すれば出るわけなのですがこうすると3次方程式となってしまいとくのが難しくなってしまいます。そのためこの混合溶液が酸性、あるいは塩基性なのかを利用して2次方程式にして解こうとしています。電気的中性則より [NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]であるので酸性であれば近似的に[OH-]の項、塩基性であれば[H+]の項を無視して考えれば2次方程式になります。 NH4Cl→NH4+ + Cl- NH4+ ⇔ NH3 + H+ H2O ⇔ H+ + OH- という平衡反応が起きているのは分かるのですが液性まではどうなるかよく分かりません。結果は塩基性となり、[H+]の項を無視できるらしいのですが・・・。なぜ塩基性となるのかがお分かりになる方、ご教授お願いいたします。
塩化アンモニウムと水酸化カルシウム

2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （弱塩基の塩）＋（強塩基） → （強塩基の塩）＋（弱塩基）この時生成された水はどっちの枠組みに入るのでしょうか？それともそもそも関係がなくて余ったから水ができたのでしょうか？バカですみませんがよろしくお願いします。
水酸化ナトリウムの濃度調整

粒状の水酸化ナトリウム（96wt%）から0.02mol/L水酸化ナトリウム水溶液を作りたいと思います。以下の方法で0.02mol/Lの水溶液を作って問題ありませんでしょうか？１．電子天秤にビーカーを乗せてゼロ点校正をする。２．水酸化ナトリウムを1粒取ってビーカーに入れ、即刻試薬ビンに蓋をして重量を記録する。３．記録した重量から0.02mol/Lにするための希釈水量を算出する。４．ビーカーに超純水を少量入れ、掻き混ぜないようにしながら攪拌棒で静かに完全に溶かす。５．水溶液をメスシリンダーに全量移して、算出した量まで超純水を入れる。この試薬を作るに当たって以下のことを条件にしたいと思います。１．試薬の精度がどこまでとは記載されていないので分かりません。一応0.020mol/Lくらいにはしたいです。２．濃度が分かっている水酸化ナトリウム水溶液が置いてませんので、濃いものを希釈するという方法は取れません。３．超純水を作る装置はあります（大気中の二酸化炭素対策）。なお、濃いものを希釈しないと濃度調整は出来ないというのであれば、粒状から作るのは諦めます。
平衡問題の計算方法

アンモニアとピリジンの各0.0050molを水に溶かして200cm3の溶液を調整した。この溶液中の[OH-]を求めよ。アンモニアとピリジンのKaはそれぞれ1.75×10^(-5)、1.78×10^(-9)である解答 [NH4^+]＋[C6H5NH^+]≒[OH^-] 0.025・Kb1/([OH^-]＋Kb1)＋0.025・Kb2/([OH^-]＋Kb2)≒[OH^-] [OH^-]≒6.53・10^(-4) なのですが、0.025・Kb1/([OH^-]＋Kb1)が[NH4^+]に等しくなるのがわかりません。どうしたら0.025・Kb1/([OH^-]＋Kb1)になるのですか？
試薬の調整法教えてください！！

6N(1N)　HCl、6N　アンモニア水、ベンジジン試薬、飽和酢酸アンモニウム、K2CrO4の試薬の作り方というか調整法を教えてください。もし、調整法の載っているサイトがあれば教えてください。
中和滴定後の溶液のｐｈについて

0.1mal/lの塩酸10mlを0.2mal/lのアンモニア10mlで滴定した場合についての滴定後のpＨ求めたいのですが、 (Ｋ=[NH4+][OH-]/[NH3]=2.0×10^-5) 解答では、滴定後は塩化アンモニウムと反応しないアンモニウムが同じ物質量なので[NH4+]=[NH3]として[OH-]をだしているのですが、塩化アンモニウムと反応しないアンモニウムが同じ物質量の場合、平衡は移動しないのでしょうか？同じ物質量でない場合はどのように求めればいいのでしょうか？
アンモニア溶液

25％　比重0.9　のアンモニア溶液　２００リットルに含まれるＮの重さは？と言う質問の場合、一般的にアンモニア溶液とは　ＮＨ4０Ｈ（35ｇ）、ＮＨ3（17ｇ）どちらで考えるものなのでしょうか。
溶液化学…解き方がよく分かりません

「1.0×10^-2MのNH3水溶液1dm^3と、1.0×10^-3MのNaOH水溶液1dm^3を混合した水溶液の[OH^-]を求めよ。ただし、NH3の塩基解離定数を1.78×10^-5、水の解離定数Kw=1.0×10^-14とする。」という問題を解いているのですが、解き方がよく分からなくなってきました… まず、NaOH水溶液のみを考えると、NaOHは強塩基なので、 [OH^-]=1.0molですよね？この次にNH3水溶液のみについて考えるとき、 Kb=[NH4^+][OH^-]/[NH3]=1.78×10^-5 Kw=[h^+][OH^-]=1.0×10^-14 という式まではできたのですが、質量均衡についての式が Cb=[NH4^+]+[NH3] 電荷均衡についての式が [OH^-]=[NH4^+]+[H^+] と考えていいのでしょうか？それとも、水溶液ごとに[OH^-]を求めようとする考え方が間違っていて、質量均衡や電荷均衡について考える際、NaOHとNH3両方を合わせた式にするべきなのでしょうか？ここから先の解き方が分からず困っています。どなたかアドバイスをお願いします！
希釈の計算

質問です。試薬調整で、ある試薬Xを2mlのTBS-Tに1000倍希釈するには、試薬Xは何μｌ必要なのでしょうか？できれば、計算式等も書いていただけるとうれしいです。よろしくお願いします。
希釈の調整

希釈の調整 10倍希釈の作り方で、１Ｌの精製水に対して８ｇの食塩を入れると作れるのですか？？
5% aqueous ammoniaの作り方

５% aqueous ammonia　を２８%アンモニア水から作らないといけないのですがこのような表記の場合、単純に、28％アンモニア水を100と考えて、5%に調整すればよいのでしょうか？　例えば、28%アンモニア水　５ｍLを１００ｍLに純粋でメスアップするのでしょうか？それとも、アンモニア水が28%なので、それが５％になるよう、28/5倍に希釈すれば良いのでしょうか？　基本的な質問ですみませんがよろしくお願いいたします。
試薬の調整法を教えてください

100μMの試薬（分子量　７４８７.２１）を、５μg/mlに滅菌水で希釈して、２００μlに調整したいのですが、以下の式であっているのか教えてください。 1×10＾-4（mol/l)×7487.21（g/mol)=7487.21×10^-4(g/l) =748.721μg/ml 748.721μg/ml÷5μg/ml=149.7442 200μｌ÷149.7442＝1.3356…μｌ 1.3μｌの試薬を198.4μｌの滅菌水で希釈すると出たのですが、あっているでしょうか。回答よろしくお願いします。
溶液の濃度調整

１Lの溶液を、Ａ試薬溶液で1mMの濃度に調整したいのですが、1モルのＡ溶液をつくり、それを１ｍｌ加えればよいのでしょうか。よろしくお願いします。
化学I「アンモニウムイオンをふくむ中和反応」

最近授業で酸と塩基について習いました。おおよそ理解できてるつもりだったのですが、テスト前に問題を解いていて分からないところを発見しました。教えてください。問　次の塩はどのような酸と塩基の中和で生じたものか。　　　(NH4)2SO4 答えは　H2SO4とNH3ですよね!? ここまではわかるんです。で、この問題では特に問われてはいないのですが、この中和反応を化学式にするとどうなるのでしょう。 (1)H2SO4+2(NH3)→(NH4)2SO4　でしょうか? 　単純に硫酸とアンモニアを足してみました。それとも… (2)H2SO4+2NH4(OH)→(NH4)2SO4+H2O　でしょうか? 　アンモニウムイオンは、水溶液中で水酸化物イオンをうけとるのですよね。 (1)(2)どちらでもOKでしょうか? あと、(1)の反応の説明ができません。アンモニウムイオンでない中和反応の場合、普通はH+やOH-を手放して塩になるじゃないですか。混乱状態です。こんなアホにでも理解できる、易しい解説をどなたかお願いします!!
GGPP投与時の溶媒のコントロールに関して

メバロン酸経路下流のRhoAの活性の関与を調べるべく、癌細胞にGGPP(Geranylgeranyl pyrophosphate)を投与する実験を計画しています。このGGPPはsigma社などから購入可能なのですが、アンモニア塩として、メタノール:NH4OH＝7:3 の溶液に溶解した状態で販売されており、多くの論文でもsigma社のGGPPが使用されています。この薬剤を使用する際、コントロールとしてメタノール/NH4OHだけを投与する必要があると考えているのですが、その濃度が分かりません。 RHoA関連の論文でGGPPを投与する論文は沢山あるのですが、pubmedで見る限り、メタノール/NH4OHのコントロールについて記載されているものが見つかりませんでした。一般的に、何%ぐらいの濃度であれば細胞増殖に影響を与えないと考えて良いのでしょうか？細胞毎に、溶媒の濃度を振って影響の度合いを確認する必要があるのでしょうか。不勉強で申し訳ございませんが、ご回答よろしくお願いします。
試薬の調整について

試薬の調整について初歩的な質問ですがよろしくお願いします。 20％のblockAceを作ろうと、 BloceAce粉４ｇを水20mlに溶かしました。作ってからふと20-4=16mlに溶かして20％ではないかとわからなくなってしまったのですがどちらが合っていますか？液体を希釈するときは4mlと水16mlで20％にしますよね？

水酸化アンモニウム溶液の調整法

みんなの回答

お礼 2008/10/19 14:30

関連するQ&A

硝酸イオン、アンモニウムイオンの任意の濃度の溶液の作り方

アンモニアのpH、電離度の求め方について

塩化アンモニウム＋水酸化カルシウム

塩化アンモニウム溶液の希釈方法を教えてください。

塩化アンモニウムとアンモニウムを混合したときのpHの求め方

塩化アンモニウムと水酸化カルシウム

水酸化ナトリウムの濃度調整

平衡問題の計算方法

試薬の調整法教えてください！！

中和滴定後の溶液のｐｈについて

アンモニア溶液

溶液化学…解き方がよく分かりません

希釈の計算

希釈の調整

5% aqueous ammoniaの作り方

試薬の調整法を教えてください

溶液の濃度調整

化学I「アンモニウムイオンをふくむ中和反応」

GGPP投与時の溶媒のコントロールに関して

試薬の調整について

注目のQ&A

カテゴリ
一覧

専門家に質問してみよう
専門家登録

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト

水酸化アンモニウム溶液の調整法

みんなの回答

お礼 2008/10/19 14:30

関連するQ&A

硝酸イオン、アンモニウムイオンの任意の濃度の溶液の作り方

アンモニアのpH、電離度の求め方について

塩化アンモニウム＋水酸化カルシウム

塩化アンモニウム溶液の希釈方法を教えてください。

塩化アンモニウムとアンモニウムを混合したときのpHの求め方

塩化アンモニウムと水酸化カルシウム

水酸化ナトリウムの濃度調整

平衡問題の計算方法

試薬の調整法教えてください！！

中和滴定後の溶液のｐｈについて

アンモニア溶液

溶液化学…解き方がよく分かりません

希釈の計算

希釈の調整

5% aqueous ammoniaの作り方

試薬の調整法を教えてください

溶液の濃度調整

化学I「アンモニウムイオンをふくむ中和反応」

GGPP投与時の溶媒のコントロールに関して

試薬の調整について

注目のQ&A

カテゴリ 一覧

専門家に質問してみよう 専門家登録

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト

カテゴリ
一覧

専門家に質問してみよう
専門家登録