• ベストアンサー

アンモニア溶液

25% 比重0.9 のアンモニア溶液 200リットルに含まれるNの重さは?と言う質問の場合、一般的にアンモニア溶液とは NH40H(35g)、NH3(17g)どちらで考えるものなのでしょうか。

  • 化学
  • 回答数4
  • ありがとう数8

質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • ht1914
  • ベストアンサー率44% (290/658)
回答No.2

NH3水溶液の意味です。 NH3は水中でごく一部分が電離しています。 0.1mol/lで1%ほどです。濃いともっと割合が小さくなります。 NH3+H2O⇔NH4++OH- この式を書くことが出来るからと言ってNH4OHの水溶液とは言いません。 NH4OHという物質は存在しません。

fujitame
質問者

お礼

早速のご回答ありがとうございました。 参考になりました。

その他の回答 (3)

noname#160321
noname#160321
回答No.4

求められているのはNの重さですので、水が付いていてもいなくても同じです。

fujitame
質問者

お礼

早速のご回答ありがとうございました。

  • syuwatch
  • ベストアンサー率24% (15/61)
回答No.3

NH3のかんがえかただと思いますよ。 なんだか不思議な問題な気もしますが・・・ おそらく水に溶けてNH4+とOH-になるからと考えているのだと思いますが、 酸の場合もたとえばHClなら、 H+とCl-に酸解離するという考え方もありますが、 H3O+とCl-になるという考え方もあります。 濃度が%なので、水に何グラムのアンモニアが溶けているか?という考え方でいいと思います

fujitame
質問者

お礼

早速のご回答ありがとうございました。

noname#62864
noname#62864
回答No.1

アンモニア(NH3)が25%含まれているという意味です。

fujitame
質問者

お礼

早速のご回答ありがとうございました。

関連するQ&A

  • 混合溶液精製

    ただいま、実験で溶液を精製しなければならないのですが、わかりません!!100g/lのNiSO4・6H2O(比重2.0)と、50g/lのH3BO3(比重1.49)の混合溶液を2.7リットル作りたいのですが、混合溶液となると、計算の仕方がわかりません・・。どれぐらいの配分で混ぜればいいのか教えてください。

  • アンモニア合成法。

    ちょっと(いや、かなり?)熱力学が弱い学生です。 問題を解いていて、アンモニアの合成について疑問が浮かんだので質問しました。 アンモニアの熱力学データとして、 温度  ΔfH  ΔfG 298  -46.0  -16.4 400  -48.2   -6.0 600  -51.6   15.9 800  -53.7   38.8 が与えられていました。 アンモニアの合成(1/2N2+3/2H2→NH3)の場合、ΔfG=ΔrGになったと思うのですが、これ見る限りでは、低温ではΔGが負になっていて、反応は自発的に進むのではないのですか?高温・高圧にする必要は?

  • アンモニアとアンモニア水

    ちょっと不思議に思ったんですが、アンモニアの化学式は NH3ですよね? ここで、アンモニアと塩酸の反応は NH3 + HCl → ? じゃないんでしょうか?なんか、本見ると、 NH4OH + HCl → NH4Cl + H20 になってます。~水となると、NH3のままではいけないってことでしょうか? あと、石灰水は水酸化カルシウムってことで、 CaCO3 ですよね?炭酸水との反応だと H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O でいいですよね。この場合だと、炭酸水や水酸化カルシウムは、H2CO3 、 Ca(OH)2 のままなのに・・・。 なんか、イオンとか関係あるんでしょうか? 非常にややこしいです。

  • 水分析用標準溶液の作り方を教えて

     硫酸アンモニウム(NH4)2SO4を使って、1000mg/Lの窒素態アンモニウムの標準溶液を作ることになりました。  そこで私は以下のように考えました。  x:(NH4)2SO4=1000:N  (NH4)2SO4の分子量は132.14、窒素は14.0067ですので、  (132.14*1000)/14.0067=9434mg  これを1Lの純水に溶かせば良い。  でもよく考えると、これでは(NH4)2SO4が1000mg/Lになってしまう様な気がします。  とすると、上記の比例式の(NH4)2SO4を(NH4)2にすれば良いのでしょうか。  x:(NH4)2=1000:N  (NH4)2の分子量は36.077、窒素は14.0067ですので、  (36.077*1000)/14.0067=2575mg  2575/2=1287g  これを1Lの純水に溶かせば良い?  すみません。  教えていただけませんか。

  • アンモニアの反応について

    はじめまして 化学初心者で行き詰ってしまったので ご教授お願いします。 初歩的な質問になるかもしれませんが、 大気中にてアンモニアNH3とミスト化させた塩化ナトリウム溶液が 化学反応起こすことは可能でしょうか。 2NH3+2NACL+O2→2NH2CL+2NAOH と、なりそうな気がするのですが そんな簡単に反応してくれそうもないので・・・ お手数おかけしますがどなたか教えて頂けないでしょうか。

  • アンモニアのモル数について

    7molのN2と4molのH2を反応させてできる アンモニアのモル数を求めよという問題があります。 答えは2.7molなのですが、なぜそうなるのかがわかりません。 反応式を作ってみたのですが、やはりわかりません。 N2 + 3H2 → 2NH3 どなたか考え方を教えてください。

  • 酸と塩基、水の解離

    (1)0.0100mol/l NH4CN溶液中の[H+]、[CN-]を求めよ。ただし、HCNのKaは 4.93×10^(-10)、NH3のKbは1.75×10^(-5)である (2)1l について0.0010molのHClを含む溶液がある。この溶液のpHはいくらか。この溶液1lに対し0.020molの酢酸ナトリウムを加えると、そのpHはいくらになるか。酢酸のKaは1.75×10^(-5)である。 (3)0.050mol/lアンモニア溶液に全[NH4+]が0.100mol/lとなるようにNH4Clを 加えた。この溶液の[OH-]を求めよ。アンモニアのKbは1.75×10^(-5)である。 (4)酢酸について0.0200mol/l、安息香酸について0.0100mol/lの溶液中の[H+]、[OH-]を計算せよ。また溶液のpH、酸のKa、pKaはいくらになるか。 (5)アンモニアとピリジンの各0.0050molを水に溶かして200cm3の溶液を調整した。この 溶液中の[OH-]を求めよ。アンモニアとピリジンのKaはそれぞれ1.75×10^(-5)、1.78×10^(-9)である (1)(2)(3)(4)(5)の一つでもわかる方、教えていただけると嬉しいです

  • 化学 体積 問題

    水素(H2)と窒素(N2)を反応させるとアンモニア(NH3)が生成する。これについて以下の問に答えよ。ただし、原子量はH=1.00、N=14.0を用いること。 (1)この反応を化学反応式で記せ。 (2)窒素が1.4gが反応した場合に生成するアンモニアの物質量はいくらか。 (3)標準状態で4.50Lの水素が反応した場合に生成するアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 (1)は3H2+N2→2NH3で(2)は0.1molまでは出来たのですが、(3)の解き方が よく分からないのですが、これはどういう風に解いていけばいいのでしょうか?

  • 薬品の分量は正しいでしょうか

    Zn(NO3)2 + 2NH4OH ⇔ Zn(OH)2 + 2NH4NO3 Zn(OH)2 + 2NH4OH ⇔ (NH4)ZnO2- + H2O + H+ 上記の反応をさせるために、以下のように必要な薬品の分量を計算しました。 ◆Zn(NO3)2の分量(モル濃度:0.1mol/L、溶液の体積:50ml) 用いる薬品:硝酸亜鉛六水和物(Zn(NO3)2 + 6H2O ⇒ 189.43g + 108g) 0.1mol/L → 18.943g 硝酸亜鉛六水和物では、29.743g 50mlでは、29.743g / (1000ml / 50ml) ≒ 1.48g よって、硝酸亜鉛六水和物は1.48g必要 ◆NH4OHの分量(モル濃度:0.2mol/L、溶液の体積:50ml) 用いる薬品:アンモニア水(NH3 ⇒ 17g 、濃度28%、比重0.9g/ml) 0.2mol/L → 3.4g 50mlでは、3.4g/(1000ml/50ml) = 0.17g 濃度28%なので、必要なアンモニア水の質量は 0.17g / 0.28 ≒ 0.6g 比重0.9g/mlなので、必要なアンモニア水の体積は 0.6g / 0.9 ≒ 0.67ml よって、アンモニア水は0.67ml必要 この計算の仕方で正しいでしょうか。 ご回答よろしくお願いします。

  • 硝酸銀とアンモニア水の混合溶液の濃度を求める。

    0.30mol/LのAgNO3の75mLに3.0mol/Lアンモニア水25mlを混合した。この混合溶液中のAg+の濃度を求めてください。 ただし[Ag(NH3)2]-の錯イオンの安定度定数はβ2=2.5×10^7とします。 途中の計算過程も詳しく書いてくださると助かります。 よろしくお願いします。