アンモニアのモル数について

質問

７molのＮ2と４molのＨ2を反応させてできる
アンモニアのモル数を求めよという問題があります。
答えは2.7molなのですが、なぜそうなるのかがわかりません。

反応式を作ってみたのですが、やはりわかりません。
Ｎ2 ＋ 3Ｈ2 → 2ＮＨ3

どなたか考え方を教えてください。

回答No.2

BookerL · ベストアンサー

＞Ｎ2 ＋ 3Ｈ2 → 2ＮＨ3

　この式がかけるのですから、Ｎ2 １mol と Ｈ2 ３mol とで ＮＨ3 ２mol ができる、ということはＯＫですね。
　言い換えると、できる ＮＨ3 の物質量は 反応した Ｎ2 の ２倍、あるいは反応した Ｈ2 の 2/3倍である、ということでもあります。

　では ７mol のＮ2 と４mol のＨ2 が合ったとき、どれだけの量が反応できるでしょうか。Ｎ2 と Ｈ2 とが １：３ の割合で反応しますので、全部の Ｎ2 と Ｈ2 が反応できるわけではありません。この場合、Ｎ2 が多すぎますね。
　Ｈ2 の方は ４mol 全てが反応できます。
　この反応でできる ＮＨ3 の物質量は 反応した Ｈ2 の 2/3倍 でしたから、４mol×(2/3)＝8/3mol のＮＨ3 ができるということになります。

お礼

丁寧な回答に感謝します。
きちんと理解できました。

ありがとうございます。

回答No.3

happy2bhardcore

Ｎ2 ＋ 　　　3Ｈ2 → 　 　 2ＮＨ3
反応前　7mol 　　　4mol 　 0mol
反応　　-(1/3)4mol　 -4mol　 +(2/3)4mol
反応後　17/3 mol　　　0mol 　 8/3 mol

お礼

ありがとうございます!

回答No.1

dipearl

N2は余るので、H2だけで考えて、3mol×2/3＝2.66666.......mol

でいいんじゃないでしょうか。