溶解度積について

質問

どうしても分からないことがあるので質問します。

AgClのKsp　1.6×10-10 (mol2/l2)
AgI　　　　1.6×10-16 (mol2/l2)

水にAgClを入れて、よくかき混ぜて放置すると、白色沈殿が見られた。ここへKI水溶液を加えていくと、どのような変化が観察されるか。

答えは、「AgClの沈殿が溶け、AgIの沈殿が生成される」です。

AgIの方が沈殿しやすいので、なんとなくそのような変化が起こることは分かるのですが…。反応式を使ってどうやって説明すればいいのかよく分かりません。

また、逆に
水へAgIを入れて放置し、黄色沈殿が見られるときにNaCl水溶液を加えていくとどうなるんでしょうか？？

どうぞよろしくお願いいたします。

回答No.1

nious

多少大雑把ですが、この反応の平衡定数の大きさから考えてみましょう。

AgCl(固) + I^- ⇔ AgI(固) + Cl^-
平衡定数Kは、K=[Cl^-]/[I^-]=(AgClのKsp)/(AgIのKsp)=10^6 より、
Kが非常に大きいから反応はほぼ完全に右に進むと考えられます。

またAgIにNaClを加える場合、その量にも依りますが、
Kの値から考えると左向きの反応は非常に起こり難い筈だから、
通常は殆ど何も起こらないでしょう。

お礼

平衡定数の大きさから考えるといいんですね。
とてもよく分かりました！
本当にありがとうございました。