酸化還元 電気化学

質問

これであってるでしょうか？

Zn | Zn2+(a=0.5M) ||　Cu2+　(a=0.1M) |　Cu

1)　カソード反応
　Cu2+　+2e- →　Cu

2）アノード反応
　　Zｎ→　Zn2+　+2e-

3）　カソード電位

　　E（Cu2+ | Cu)=0.337v

4）　アノード電位

　　E（Zn2+ | Zn)＝-0.7627v

5) 電池の起電力を算出せよ

E‐＝　E（Cu2+ | Cu)－E（Zn2+ | Zn)=0.337v－（-0.337v）＝1.1ｖ

a(Zn2+ )＝0.700*0.1＝0.07
a(Cu2+ )＝0.047*0.5＝0.0235

　E＝E‐　－RT/2F　*ln {a(Zn2+ )/a(Cu2+ )}
＝1.1－0.05919/2*log(0.07/0.0235)
＝1.085ｖ

どなたか　間違いがあったら教えてください　　

自分では
a(Zn2+ )＝0.700*0.1＝0.07
a(Cu2+ )＝0.047*0.5＝0.0235

で、0.7とか0.047が出るのかがわかりません
どたか教えてください

回答No.1

38endoh

デバイ・ヒュッケルの理論で説明できませんか？