50% NaOHの作り方

質問

50% NaOHをつくるには
50グラムの水酸化ナトリウムに対して、50グラムの水を加えれば
いいんですか？
でもどう考えても溶けないですよね？

回答No.3

chem-lupin · ベストアンサー

蛇足的なことですが、
原液や結晶に対して、直接水を加えることは、危険だと思います。
実験操作での説明であると「５０グラムの水に５０グラムの水酸化ナトリウムを加える」と答えないと、先生によっては減点の対象になるかもしれません。（学生の質問の前提です）
但し、この操作は、一般的に云われている「大量の水に薬品を加える」ことを根拠にしているので、このケースでは何とも言えません。実際に実験の過程でこの操作をして、水を加える（水にであっても）と発熱するのでかなり危険だと思います。
それと水酸化ナトリウムは、吸湿性が高いので、結晶粒を放っておくと、空気中の湿気を吸って容易に水滴状の（高濃度の）水溶液になってしまいます。
（乾燥した）水酸化ナトリウムの重さを量って、（湿気のある）所に放置して、重さが倍になったら５０％ ＮａＯＨ（重量％）の完成です。（但し、５０％の濃度になるまでの吸湿性を持つかは不明です）
おそらく、テストやレポートにこんな湿気にある所に放置する云々と書いたら、減点或いは辛うじて三角位の評価かなとは思います。
時間がかかるのと、（専門家から見ると）雑に見える操作ですが、作ることはできると思います。※長時間放置すると、空気中の二酸化炭素も吸ってしまいます。

回答No.5

丸井 ふたば（@baieru）

一般的に売られている苛性ソーダ「水酸化ナトリウム」の％は９６％以上です。皆さんの回答は１００％だとしての答えですよ。
今回は特に最初の％が書かれていないので１００％で計算しても良いですが実際に実験するときに正確な％で計算するなら大体９８％ぐらいで計算した方が正確ですね～。
ただそれだけです。
練習がてらに計算してみたら面白いと思いますし、テストで違う指定になっても応用できると思います。

回答No.4

101325

長時間放置して溶液から二酸化炭素を取り除くのが、このような濃い溶液を調整する目的と思います。

定量分析化学の教科書には、50% NaOH水溶液の作り方が必ず書いてありますので、それに従うのが安全です。保護眼鏡（ゴーグル）などの安全対策も忘れずにして下さい。

回答No.2

mike64

＞50% NaOHをつくるには50グラムの水酸化ナトリウムに対して、50グラムの水を加えればいいんですか？

50%が重量パーセント濃度を指しているのなら正解です。

＞でもどう考えても溶けないですよね？
さて、どうなんでしょう？
温度次第ではないですか？
摂氏０度付近ならそんなに溶けませんし、２０度付近以上なら溶けます。
参考
http://members.aol.com/youchanx/lechatelier.files/naoh.htm
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%B4%E9%85%B8%E5%8C%96%E3%83%8A%E3%83%88%E3%83%AA%E3%82%A6%E3%83%A0

お礼

溶解度参考のURL
とても役に立ちました。
ありがとうございました。

回答No.1

noname#62864

溶けるはずですよ。ドロドロですがね。
KOHなら少しましですが。

お礼

確かにどろどろになります。
攪拌して、ちょっと熱を加えながらやってみようと思います。