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単位の変換の仕方教えてください。
noname#160321の回答
![noname#160321](https://gazo.okwave.jp/okwave/images/contents/av_nophoto_60_2.gif)
答えられ無いと言った方が正しいです。 >パーセント濃度⇔モル濃度 パーセント濃度は:溶質の質量/溶液の質量×100 なので、溶液の密度が分からないと溶質の質量が分かりません。 溶液の体積(L)×溶液の密度(g/mL)×パーセント濃度(g/g)÷100÷式量(mol/g)÷溶液の体積(L)→ 溶液の密度×パーセント濃度÷100÷式量→ (mol/L) >パーセント濃度⇔規定度 これより先に、 >モル濃度⇔規定度 最近は規定度は使いません。モル濃度で表記して下さい…。しかし、それでは不便なので、一応使いましょう。 なぜ規定度でなくモル濃度を使うのかそれはいかにお話しする例でわかります。 過マンガン酸カリKMnO4 MnO4^- + 5e- → Mn2+ + 4O2- (酸性下) KMnO4 1mol/L=1M=5N(=5F 米国ではF) MnO4^- + 3e- → MnO2 + 2O2- (中性、アルカリ性) KMnO4 1mol/L=1M=3N 二クロム酸カリ Cr2O7^2- + 6e- → 2Cr3+ + 7O2- K2Cr2O7 1mol/L=1M=6N シュウ酸 (COOH)2 - 2e- → 2CO2 + 2H+ (COOH)2 1mol/L=1M=2N チオ硫酸ナトリウム S2O3^2- - 2e- + → S4O6^2- Na2S2O3 1mol/L=1M=2N 塩酸 HCl → H+ + Cl- HCl 1mol/L=1M=1N 硫酸 H2SO4 → 2H+ + SO4^2- H2SO4 1mol/L=1M=2N と非常に複雑です。 ですので、 >パーセント濃度⇔規定度 には触れないのです。
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