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電気分解について
高校2年生ものです。 ある問題集を解いていたらわからない問題がありました。 以下のようなものです。 0,600ml/lの硝酸銀水溶液100mlに13,86gの銅板を浸しておいたところ、質量は15,08gになった。このときの硝酸銀水溶液のモル濃度は何mol/lか？Ag=108 Cu=63,5 わからなかったので解説を見てみたら、「析出したAgは(15,08-13,86)÷(108×2-63,5)×2(mol)」と書いてありました。 (15,08-13,86)÷(108×2-63,5)は分子を基準としての割合を求めてるのでしょうが、なぜ×2をしなくてはならないのでしょうか？ そもそも(15,08-13,86)÷(108×2-63,5)で何が求められるのでしょうか？教えてください。
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２Ag+(aq) ＋ Cu → ２Ag ＋ Cu++(aq) より 析出したAgのモル数＝2×水に溶け出したCuのモル数 水に溶け出したCuのモル数を n とすると、 析出したAgのグラム数＝108×2 n 水に溶け出したCuのグラム数＝63.5 n 析出したAgのグラム数－水に溶け出したCuのグラム数 ＝ 15.08-13.86 であるから 108×2 n － 63.5 n ＝ 15.08-13.86 よって水に溶け出したCuのモル数 n は (15.08-13.86)÷(108×2-63.5) 析出したAgのモル数は、これを二倍して (15.08-13.86)÷(108×2-63.5)×2
>そもそも(15,08-13,86)÷(108×2-63,5)で何が求められるのでしょうか… あんまり分っていないようですね。^^； (15,08-13,86)は銅に沈着した銀の重量…、だけではなくて銅板からから溶け出した銅の重量、その差。 Ｃu ＋ ２Ａg+ → Ｃu2+ ＋ ２Ａg↓ の反応が起きるので、銅一原子が溶け出すとき銀二原子が沈着する。 その差が、 (108×2-63,5) (15,08-13,86)÷(108×2-63,5)は Ｃu ＋ ２Ａg+ → Ｃu2+ ＋ ２Ａg↓ の反応の数。つまり銅の溶け出したモル数＝銀の沈着したモル数/2 だから銀の析出量はこれを二倍している。
補足
>>Ｃu ＋ ２Ａg+ → Ｃu2+ ＋ ２Ａg↓ の反応の数。つまり銅の溶け出したモル数 たびたびすいません。 どうして反応の数が溶けた銅のモル数になるのでしょうか？
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お礼
わかりやすい回答ありがとうございます。 これでスッキリしました。