- ベストアンサー
無機化学で質問です！
大学で化学勉強してます。 無機で質問なんですが… 電気陰性度は希ガスを除いてFが最大なのに、電子親和力はClの方が大きい理由って何ですか？？ おそらく自分の考えですが、2ｐ軌道が絡んでいると思うんです。 閉核したら安定化etc...とかだと思うんですが、よく分かりません。。 お願いします！
- 化学
- 回答数2
- ありがとう数2
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
シュライバー無機化学の「ハロゲンと貴ガス」の章に、フッ素の電子親和力が塩素より低いことに対する説明として、 「より大きなCl原子に比べて小ぢんまりとしたF原子では電子-電子の反発が大きいことによる」 という記述がありました（原著第２版の訳書：下巻759ページ）。 質問者さまのご推察のとおり、2ｐ軌道が3ｐ軌道や4ｐ軌道と比べてずっと小さい、というのが原因みたいですね。 シュライバーの訳書は、現在は第３版まで出ているようなので、確認してみて下さい。 # この記述が第３版で削られていたら、間違った説明だった、ということです。ご容赦ください。
その他の回答 (1)
過去問をどうぞ。 http://oshiete1.goo.ne.jp/qa6675.html でも、ちょっと、これだけでは合点がいかないなー。-o-; というのは、数値が出ていないから。 また引用サイトのリンクも切れてるし…。なんと七年前の質問だ。 http://en.wikipedia.org/wiki/Ionization_energies_of_the_elements http://en.wikipedia.org/wiki/Electron_affinity_%28data_page%29 なども見て下さい。
お礼
回答ありがとうございます！！ 遅くなりました。。 ７年前のにはびっくりでした！でも参考になりました☆
関連するQ&A
- 電子親和力・電気陰性度と希ガス
第３周期の元素の原子の中で電子親和力・電気陰性度が最大のものと最少のものを答えるという問題があるのですが。 電子親和力：最大Cl 最少Na 電気陰性度：最大Cl 最少Na であってるでしょうか？希ガスの立ち位置が調べたのですがよくわかりません。
- ベストアンサー
- 化学
- 電子親和力と電気陰性度
「ハロゲンでの電気陰性度はＦ＞Ｃｌなのに、電子親和力ではＣｌ＞Ｆである」と言う記述を本で読みました． この違いを説明していただきたいのです． 本で調べたところ、電気陰性度はＦ４．０ Ｃｌ３．０ Ｂｒ２．８ I２．５でした． 電子親和力はＦ３．３４ Ｃｌ３．６１ Ｂｒ３．３６ I３．０６（eV単位）でした． 電気陰性度は結合の中でのその原子の電子を引きつける力を相対的に表したもので、電子親和力は原子に電子を与えたときに放出または吸収するエネルギーのことであるのは本から分かったのですが、電気陰性度と電子親和力に全く関係していないわけではなさそうで、実際Mullikennの電気陰性度の算出方法ではイオン化エネルギーと電子親和力の和の平均で表されています． 実際電子の引きつけ易さという点では似ていることなので、そのハロゲンでの順序も一緒になるように思えるのですが、電子親和力ではＦはＢｒと同じくらい小さくなっています．普通ならＦ＞Ｃｌ＞Ｂｒ＞IとなるところをＦだけ下がる理由が分からないのでその点について教えて下さい．
- 締切済み
- 化学
- 電子親和力と酸化力の違い
「ハロゲン化物イオンになる傾向の強さが最大のハロゲン単体は？」 という問題で、私は、 「ハロゲン化物イオンになる傾向の強さ」＝「電子親和力」 と解釈し、 反応性（酸化力）の順位「F＞Cl＞Br＞I」ではなく、 電子親和力の順位「Cl＞F＞Br＞I」から、 答えは塩素だと考えました。 しかし、正解はフッ素で、順位も「F＞Cl＞Br＞I」でした。 「電子親和力の大きな原子ほど、陰イオンになりやすく、生成した陰イオンは安定である」 とどの参考書にも書かれています。 ちなみに、電気陰性度の順位は酸化力の順位と同じですが、 電気陰性度は「共有電子対を引き付ける強さ」ですから、 この問題では特に関係ないはずです。 （電気陰性度がイオン化エネルギーと電子親和力の平均値だということは心得ています） で、私が抱いた疑問は次の2つです。 (1)「ハロゲン化物イオンになる傾向の強さ」＝「電子親和力」ではないのですか？ (2)そもそも、電子親和力と酸化力って何が違うのですか？
- ベストアンサー
- 化学
- 無機化学の課題についてです。
無機化学の課題についてです。 全然わからないので教えてほしいです(>_<) わかるやつに回答お願いします。 １．原子中の電子の存在状態を決める量子数にはどのようなものがあるか。これらの量子数を簡潔に説明し、各々の間にどんな関係があるか。また、主量子数が3の電子は1原子中にいくつまで存在しうるか。 ２．水素原子の波動関数のうち主量子数４のものはいくつ存在するか。それぞれの波動関数の量子数のくみ合わせを書きだせ。また、そのような軌道に存在しうる電子の状態は全部でいくつあるか。 ３．次の原子およびイオンの基底状態における電子配置と不対電子数を記せ。また常磁性を示すものはどれか？ A)MgとMg+ B)ClとCl- C)TiとTi2+ D）FeとFe3+ ４．主量子数が1から4までの電子殻には、各々どのような副殻が存在するか。 ５．次に示す副殻のうちどれが原子中に存在できないか。2d,4d,4g,6f ６．４つの量子数の組（n,l,ml,ms）は１つの原子中の電子では存在しない場合がある。そのような組は次のうちどれか。そのように決めた理由は？(4,2,-1,+1/2),(5,0,-1,+1/2),(4,4,-1,+1/2) ７．多電子原子においては、2s電子は3s電子よりもより強く束縛されている理由は？ ８．副殻３ｓ、５ｄ、１ｓ、２ｐ、３ｄをエネルギーが増大する順に並べよ。 ９．次の元素の原子について、周期表を用いて各元素の直前の希ガスの殻の外側のｓ、ｐ、ｄ軌道を占める電子数を求めよ。 a)Si b)Cl c)Mn d)Co 多くてすいません。。
- ベストアンサー
- 化学
- 電子親和力の規則性について
電子親和力の規則性について、同周期では右に行くほど増大し(例外もありますが)、同族では下に行くほど減少すると認識していました。 ところが、FとClではFの方が電子親和力が小さくなっています。 主量子数の大きい(軌道の広がりの大きい)Clの方が電子親和力は小さくなるイメージだったのですが、これはなぜなのでしょうか？ 自分では、新しく付加される電子の感じる有効核電荷の効果が、Clの方が大きくなっちゃってるのかなぁ…などと考えています。 結局これも何故かはわからないのですが…。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 無機の問題なのですが
無機の問題なのですが Ｓ、Ｃｌ、Ａｒ、Ｋ、Ｃａ のなかで電子親和力が負でなく正の値をとるものがある。 それはどれか？ そうなる理由も付けなさい という問題なんですが（複数かもしれません） 僕的にはＣａだと思ったのですが三角をもらいました＞＜ 理由には電子配置が埋まっているため入れれる電子がないためと書いたのですが なにがまちがっているのでしょうか？ Ｓ、Ｃｌ、Ｋ、Ｃａはそれぞれイオン化すると[Ａｒ」配置になるがこれらのイオンとＡｒ原子の中で一番半径が大きいものと 小さいものを選びなさいという問題ができません。。 イオンでもやはり普通に 大→Ｋ 小→Ａｒ なのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 炭素・窒素・酸素の有効核電荷の差
無機化学について質問します。 炭素・窒素・酸素のp軌道電子の有効核電荷はスレーター規則によって概算することができて、実際に計算してみると、0.65ずつ増えていくことが分かります。 しかし、実際の値は炭素・窒素間では0.69、窒素・酸素では0.62と、無視できない差があります。これはなぜでしょうか？ （実際の値 炭素：3.14、窒素：3.83、酸素：4.45） 私の考えは、炭素から窒素になる際、炭素の空のｐ軌道に電子が入ることになるので、電子はそれぞれｘｙｚ方向へ分布します。一方、窒素から酸素になる際、ｐ軌道の一つに電子が2つ収容されるので、電子間反発がより大きくなる（＝より遮蔽され、有効核電荷が小さくなる）というものです。 また、酸素・フッ素の有効核電荷の差は0.65です。私の考えが正しいとすると、酸素・フッ素の有効核電荷の差は、さらに小さくなるはずですが・・・。 窒素のｐ電子のスピンがそろっている事で、安定化されるというのがありますが、安定化されている＝有効核電荷が大きい、と考えていいのでしょうか？ あまり考えがまとまらず、すみません。よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 無機化学の質問です
無機化学について、いろいろ疑問ができてしまいました… 長いと思いますが、是非よろしくお願いします(>_<) (1)無機化学の問題をたくさん解いていると、けっこう化学反応式を書く問題があり、そこで疑問に思ったことです。 まず、2H2O2→2H2O+O2なのですが、 H2O2→H2+O2と書いてしまいました。なぜこれではいけないのですか？ 次に、H2SO4+NaCl→NaHSO4+HClという反応ですが、 H2SO4+2NaCl→Na2SO4+2HClと書いてしまいました。これではいけませんか？ 4NH3+5O2→4NO+6H2Oという一酸化炭素を作るときの反応は、 2NH3+O2→2NO+3H2ではいけませんか？ これらは、Ag^++OH^-→AgOHとはならず、2Ag^++2OH^-→Ag2O+H2Oとなるように、暗記するしかないのでしょうか？ (2)硫化水素は、水に少し溶けて弱酸性を示しますが、それを化学反応式で書くと、どうなりますか？ (3)HClOHClO2HClO3HClO4とありますが、どうしてHClO3が、塩素酸となり、この関係の基準?になるのでしょうか？(基準というのは、この分子から1こOが減ったら亜塩素酸になり、Oが1こ増えたら過塩素酸になるというふうに、この分子を中心に考えられるという意味です。) 安定しているからですか？電子式とかも考えてみたけど、よく分かりません… (4)水にとけやすい潮解＝吸湿性＝脱水性＝乾燥剤＝吸着剤 とは全部同じ意味ですか？
- 締切済み
- 化学
- 大学での無機化学。有効核電荷・イオン化エネルギー・電子親和力について教えてください。
この前から無機化学の勉強をしていたのですがそれでも解決しないものがございましたので皆様にヘルプ致します！お願いします。 いくつかあるのですがお分かりになるものだけで結構ですのでお答えください。 （１）有効核電荷、Zeff=Z-Sを説明したいのですがなかなか定義ができません。というのもいくつか文献をあたってみたのですが明確な定義がしてあるものがないのです。遮蔽を説明するためにちょこっと出てくるくらいで、私には見かけの電子（？）としか捉えられませんませんでした。 （２）Alのイオン化エネルギーがNa、Mg、Siなどの周りの原子と比べて低い理由を光電効果も含めて説明せよ、という問いがテストで出そうです（汗） 調べましたところ、光電効果というものがどのようなものかはわかりました。また、私は縦の性質に注目し、つまり１３族であることに何か関係があると思いS２電子配置よりも混成軌道の電子配置をイオン化するほうが容易だということもわかりましたが、どう関連づければよいかわかりません。 また、調べていくうちに新たな疑問に突き当たったのですがAｌのこの性質は イオン化エネルギーがジグザグになることと関係があるのでしょうか？ （３）また、電子親和力から周期律的性質を見出すにはどうしたらよいのでしょうか？これも縦の性質と関係がありそうですが・・・。 長くなってしまいました。申し訳ございありません。どうかお付き合いくださいませ。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
回答ありがとうございます！！ 遅くなりました。。 合っていたんですねw良かったです！ 図書館で調べてみました！参考になりました☆