化学 気体反応の法則

質問

こんにちは
高校化学についての質問です。

水素３Ｌと窒素１Ｌが反応するとアンモニアが２Ｌできる。
いま。６Ｌの水素と６Ｌの窒素を完全に反応させると
反応後の混合気体の体積は何Ｌになるか。

という問題ですが
式をたてると
３：１：２＝６：６：Ｘになるそうです。
このとき方がわからないのですが
わかる方はいらっしゃいますか？
多少数学のような質問になってしまいすみません。
またオススメの高校化学（特にモル濃度、熱化学方程式、ヘスの法則、溶解度）の解説サイトなどありましたら
教えてくださると助かります。
よろしくお願いします。

回答No.2

noname#47894

> 式をたてると ３：１：２＝６：６：Ｘになるそうです。
せめて、３：１：２＝６：Ｘ：Ｙと考えるべきです。
Ｘ＝２（反応してなくなった窒素）　Ｙ＝４（生成したアンモニア）
この問いの場合、水素がなくなったら終わりなので、水素のモル数が制約条件になります。
比例で安易に解かないで、反応前後で減ったもの、増えたものを書き出して解いてください。表を作ると、解きやすいです。

回答No.1

zoe_falken

水素と窒素が反応するとアンモニアを生じます。
それでその反応比率は３：１：２です。
ここまでは問題文で与えられていますし、貴方も理解していると思います。

本題ですが水素・窒素ともに６Lあります。
この時、反応で消費される体積が大きいのは水素です。
ですので、水素を基準に計算を行います。

水素６Lと反応する窒素の量は２Lです。
そして、生成されるアンモニアの量は４Lです。

反応に使われなかった窒素は４Lですので、最終的な体積は８Lです